题目内容

1．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（　　）
A．实验室用碱石灰吸收SO2B．CO2与澄清石灰水作用
C．N2O5与水反应制备HNO3D．Na2O2与水反应制备氧气

分析 酸性氧化物的通性：能与水反应生成酸、能与碱性氧化物反应生成盐、能与碱反应生成盐和水．

解答 解：A、实验室用碱石灰吸收SO2生成亚硫酸钙，符合酸性氧化物的定义，故A正确；
B、CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，符合酸性氧化物的定义，故B正确；
C、N2O5与水反应制备HNO3，符合酸性氧化物的定义，故C正确；
D、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合酸性氧化物的定义，故D错误；
故选D．

点评 本题主要考查了酸性氧化物的通性，抓住概念是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：
（1）A的电子式为；所含化学键类型为离子键、共价键（或离子键、非极性键）；A晶体的晶胞中阳离子和阴离子的个数比为2：1．
（2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族丁元素的阴离子结构示意图为．
（3）甲、乙、丙、丁四元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；甲、乙、丙、丁四元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）O＞S＞H＞Na．
（4）F分子的空间构型为V形；H分子的空间构型为平面三角形．
20．固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂．现取39.3g化合物X进行如下实验：

实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料．回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为，沉淀2的化学式为Al（OH）3．
（2）固体X的化学式为MgO•Al2O3•2SiO2．
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+Si．
（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱取等量的镁、铝分别与等体积、等浓度的盐酸反应，反应剧烈的活泼性强．
9．已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体m g与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa和1.01×107 Pa，又测得反应共放热Q kJ，试根据以上事实写出该热化学方程式．
16．已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12．100℃时0.1mol•L-1的HX溶液中，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，在该条件下对0.1mol•L-1的HX溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．HX的电离方程式为：HX=H++X-
B．该溶液中c（HX）＞c （H+）＞c （X-）＞c （OH-）
C．此溶液的pH=1
D．NaX与HX的混合溶液pH=6时，溶液显酸性
6．下列说法错误的是（　　）
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
13．25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol•L-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为（　　）
A．小于0B．等于0C．大于0D．不能确定
10．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是（　　）
A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程
C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性
D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度
11．下列每组中的三对物质都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，酒精和水
C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D．苯和水，甲苯和水，己烷和水

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