Question

25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如图所示，仔细观察如图，判断有关说法中不正确的是（　　）

• A、HA酸是弱酸
• B、当滴定过程中溶液pH=7时，c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在C点：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在D点：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据图象曲线可知，当加入12.5mLHA溶液时，氢氧化钠与HA恰好反应生成NaA，溶液的pH=8.7，说明生成的盐为强碱弱酸盐；
B．当pH=7时，溶液显示中性，一定满足c（OH^-）=c（H⁺），再根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（A^-）；
C．C点时溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（A^-）；
D．D点HA的总物质的量为氢氧化钠的2倍，根据物料守恒进行判断．

解答： 解：A．加入12.5mLHA溶液时，NaOH与HA物质的量相等，二者恰好反应生成正盐NaA，而溶液的pH=8.7，溶液显示碱性，说明生成的是强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A正确；
B．当滴定过程中溶液pH=7时，溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知，溶液中一定满足c（Na⁺）=c（A^-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．在C点溶液的pH＜7，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液中电荷守恒可得：c（Na⁺）＜c（A^-），则溶液中离子浓度关系为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．在D点时，n（NaOH）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，n（HA）=0.02mol/L×0.025L=0.005mol，根据物料守恒可知c（Ac^-）+c（HAc）=2c（Na⁺），故D正确；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液pH的判断与计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，解答时从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解等知识判断溶液中离子浓度大小，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．