Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）

• A、2.24L C₄H₆中含有碳碳叁键数一定为0.1×6.02×10²³
• B、在标准状态下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
• C、含1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为N_A
• D、106g Na₂CO₃固体中的阴离子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．C₄H₆中不一定含有碳碳三键，可能含有两个碳碳双键，且不是标况下，无法计算其物质的量；
B．二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，反应后混合气体的物质的量小于0.75mol；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目；
D．碳酸钠固体中的阴离子为 碳酸根离子，106g碳酸钠的物质的量为1mol，含有1mol碳酸根离子．

解答： 解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量；且C₄H₆中不一定含有碳碳三键，可能含有两个碳碳双键，故A错误；
B．标准状况下，11.2L NO的物质的量为0.5mol，11.2LO₂的物质的量为0.5mol，二者反应生成了0.5mol二氧化氮，反应后还剩余0.25mol氧气，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后的气体小于0.75mol，混合后气体分子数小于0.75N_A，故B错误；
C．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，含1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子一定小于1mol，胶体粒子数目小于N_A，故C错误；
D.106g碳酸钠的物质的量为1mol，1mol碳酸钠中有1mol碳酸根离子，含有的阴离子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．