Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、
  图中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H₂的物质的量的变化
• B、
  图表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强
• C、
  图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
• D、
  图表示将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：图示题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱电解质，氯化氢为强电解质，所以等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中盐酸中氢离子浓度大，与金属镁反应的速率快，反应需要的时间应该短；
B．先根据曲线判断消耗氢氧化钠溶液的体积相同，说明三种酸的最初浓度相同，再根据相同浓度时各种酸溶液的pH判断其酸性强弱；
C．从A到C，水的离子积增大，需要升高温度实现，而加入氢氧化钠固体后水的离子积不变，无法酸性从A到C；
D．稀释过程中铵根离子的水解程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，所以氯化铵溶液的pH始终需要氯化氢溶液的pH．

解答： 解：A．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，在物质的量浓度相等的条件下，盐酸和镁的反应速率快，所用时间少，应该盐酸与镁的反应优先结束，而图象变化与实际情况不相符，故A错误；
B．根据曲线可知，消耗氢氧化钠的体积相同，说明三种酸的物质的量浓度相同，氢氧化钠溶液体积我0时，溶液③的pH最小，说明③的酸性最强，故B正确；
C．根据图象曲线可知，从A点到C点，水的离子积常数增大，所以需要通过高温度来实现，而加入氢氧化钠固体不会影响水的离子积，故C错误；
D．稀释过程中会促进氯化铵的水解，溶液中氢离子的物质的量增加，所以在稀释过程中氯化铵溶液的pH应该小于盐酸的，图象曲线变化与实际不相符，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离、酸碱中和滴定、水的离子积常数以及盐类水解等知识，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力．该题的关键是明确各种平衡状态的特点以及外界条件对平衡状态的影响，然后结合图象，灵活分析、判断即可．