题目内容
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素.X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍.Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味).X、Y、Z 三种元素形成化合物乙.下列说法不正确的是( )
A、原子半径:W>Y>Z>M>X |
B、X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2Z>XM |
C、W与Z两元素形成的化合物是原子晶体 |
D、化合物乙中一定只有共价键 |
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素.X的质子总数与电子层数相同,则X为H元素;
Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味),则Z为O元素,可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si,故甲为SO2,X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等.
Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味),则Z为O元素,可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si,故甲为SO2,X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等.
解答:
解:X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素.X的质子总数与电子层数相同,则X为H元素;
Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味),则Z为O元素,可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si,故甲为SO2,X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等,
A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Si>N>O>F>H,故A正确;
B.非金属性F最强,故氢化物中HF最稳定,常温下水为液态,而HF为气体,故沸点沸点H2O>HF,故B正确;
C.W与Z两元素形成的化合物是二氧化硅,属于原子晶体,故C正确;
D.化合物乙若为NH4NO3,属于离子晶体,含有离子键,故D错误,
故选D.
Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味),则Z为O元素,可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si,故甲为SO2,X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等,
A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Si>N>O>F>H,故A正确;
B.非金属性F最强,故氢化物中HF最稳定,常温下水为液态,而HF为气体,故沸点沸点H2O>HF,故B正确;
C.W与Z两元素形成的化合物是二氧化硅,属于原子晶体,故C正确;
D.化合物乙若为NH4NO3,属于离子晶体,含有离子键,故D错误,
故选D.
点评:本题考查结构性质位置关系应用,难度中等,推断元素是解题关键,注意乙物质的不确定性.
练习册系列答案
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