题目内容
15．现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是（ ）| A． | 硅原子和钠原子 | B． | 硼原子和氦原子 | C． | 氯原子和碳原子 | D． | 碳原子和铝原子 |
分析 X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，说明Y原子的L层已经排满8个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X原子L层电子数为4，故Y原子的M层电子数为3，据此判断X、Y元素．
解答 解：X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，说明Y原子的L层已经排满8个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X原子L层电子数为4，故X为碳元素，碳原子的M层电子数为0，所以Y原子的M层电子数为3，故Y为铝元素．
故选：D．
点评 本题主要考查核外电子排布规律、原子结构与位置关系等，难度不大，理解核外电子排布规律并能灵活运用．
练习册系列答案
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6．为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（ ）
| A． | Fe | B． | Si | C． | Cu | D． | Na |
3．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（ ）
| A． | 干冰升华--共价键 | B． | 二氧化硅熔融--分子间作用力 | ||
| C． | 氢氧化钠熔融--离子键、共价键 | D． | 硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键 |
10．下列属于放热反应的是（ ）
| A． | 浓硫酸的稀释 | B． | 铝热反应 | ||
| C． | 氢气还原氧化铜 | D． | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 |
20．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）
| A． | 氯化铵与苯分别受热变为气体 | B． | 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 | ||
| C． | 碘与干冰分别受热变为气体 | D． | NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液 |
7．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（ ）
| A． | 它们表示三种元素 | |
| B． | ②③的化学性质相同 | |
| C． | ②表示的元素是金属元素 | |
| D． | ①表示的是原子，而④表示的是阴离子 |
4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强 | |
| B． | 已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3 的稳定性比NH3的稳定性强 | |
| C． | 已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈 | |
| D． | 已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小 |
