题目内容
10．下列属于放热反应的是（ ）| A． | 浓硫酸的稀释 | B． | 铝热反应 | ||
| C． | 氢气还原氧化铜 | D． | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 |
分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
解答 解：A．浓硫酸的稀释是物理变化，故A错误；
B．铝热反应是放热反应，故B正确；
C．氢气还原氧化铜的反应是吸热反应，故C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，
则此温度下反应①的平衡常数（单位：mol2•L-2）为（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，
则此温度下反应①的平衡常数（单位：mol2•L-2）为（ ）
| A． | 25 | B． | 0.025 | C． | 30.25 | D． | 27.5 |
18．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 碳酸氢钠 | C． | 偏铝酸钠 | D． | 氯化铁 |
5．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH3（填化学式）．
（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）写出丙的电子式为
．丙在水溶液中的电离方程式NaClO=Na++ClO-．
（4）由B、C、D三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O．
| 元素 | A | B | C | D | E |
| 性质 或结 构信 息 | 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同 | D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 | A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性 | 单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 | E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分 |
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH3（填化学式）．
（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）写出丙的电子式为
．丙在水溶液中的电离方程式NaClO=Na++ClO-．（4）由B、C、D三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O．
15．现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是（ ）
| A． | 硅原子和钠原子 | B． | 硼原子和氦原子 | C． | 氯原子和碳原子 | D． | 碳原子和铝原子 |
2．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价] | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 氢化物的沸点为H2T＜H2R | B． | 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q | ||
| C． | L2+与R2-的核外电子数相等 | D． | M与T形成的化合物具有两性 |
2，3，4，5-四甲基己烷
2-甲基-1丁烯
．
．
分子式为C10H20，按碳的骨架分，该有机物属于ab．（填字母序号）