根据下列四种粒子的结构示意图.所获取的信息不正确的是( )A．它们表示三种元素B．②③的化学性质相同C．②表示的元素是金属元素D．①表示的是原子.而④表示的是阴离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（　　）

	A．	它们表示三种元素
	B．	②③的化学性质相同
	C．	②表示的元素是金属元素
	D．	①表示的是原子，而④表示的是阴离子

分析元素的概念为：具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同；①是S元素，②、③表示的是同一种元素是钠元素，钠元素为金属元素；④是O元素，据此对各选项进行判断．

解答解：A．具有相同质子数的一类原子的总称，所以同种元素必须具有相同的质子数，①为S元素，②、③表示的是钠元素，④为O元素，总共有三种元素，故A正确；
B．②为钠原子，具有较强的还原性，③为钠离子，化学性质比较稳定，所以二者的化学性质区别较大，故B错误；
C．②为钠原子，钠元素属于金属元素，故C正确；
D．①中的核电荷数=核外电子总数，所以表示的是S原子，④中核电荷数＜核外电子总数，所以表示的是阴离子，故D正确；
故选B．

点评本题考查了粒子结构示意图的表示方法，题目难度不大，注意明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法，明确同种的原子与阴阳离子的化学性质的区别．

练习册系列答案

相关题目

17．

针对化学反应中的能量变化解决下列问题．
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ•mol^-1）的实验装置如图1所示．某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ•mol^-1，原因可能是acd （填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H₂SO₄溶液的温度2
（2）今有如下两个热化学方程式：则a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）．
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1?
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1?
（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1 ①
P（红磷，s）+5/4O₂（g）=1/4P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1．相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（4）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ•mol^-1．
②见图2，断开1molH-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ，H₂O中H-O键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）强．

18．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（　　）

15．现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是（　　）

2．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价]	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的沸点为H₂T＜H₂R		B．	单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
	C．	L²⁺与R^2-的核外电子数相等		D．	M与T形成的化合物具有两性

12．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．请用氢、氧、硫、钠、铝、氯六种元素回答下列相关问题：（用化学符号表示）

（1）用元素符号标出这些元素在周期表中的相对位置，（以上为周期表中的一部分）
（2）硫离子的结构示意图是

．
（3）这六种元素中原子半径最大的是Na．
（4）这六种元素中的最高价氧化物对应的水化合物酸性最弱的是H₂SO₄，呈现两性的是Al（OH）₃．
（5）写出氧化钠的电子式

．
（6）写出铝、硫最高最价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（7）钠和铝金属性强的是Na，依据是钠能与冷水反应（只要合理均可）（写一条）．

19．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．
（1）

2，3，4，5-四甲基己烷
（2）

2-甲基-1丁烯
（3）3-甲基-2-戊稀

．
（4）1，3，5-三甲苯

．
（5）2，2二甲基丙烷的习惯命名为新戊烷．
（6）

分子式为C₁₀H₂₀，按碳的骨架分，该有机物属于ab．（填字母序号）
a．环状化合物 b．脂环烃c．芳香化合物 d．苯的同系物．

16．

利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	T₂时，0～0.5 min内的反应速率v（CO）=1.6mol/（L•min）
	B．	两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
	C．	d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
	D．	b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K_b＞K_d

17．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）

	A．	具有同质量、不同体积的N₂O和CO₂		B．	具有同温度、同体积的CO和N₂
	C．	具有同体积、同密度的SO₂和NO₂		D．	具有同密度、不同质量的O₂和O₃

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