题目内容
6．为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（ ）| A． | Fe | B． | Si | C． | Cu | D． | Na |
分析 根据N、Cl、Br、S等元素与金属钠混合熔融，分别以氮化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在分析．
解答 解：确定是否含有N、Cl、Br、S等元素，采用钠融法：将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分别以氮化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定，故选：D．
点评 本题考查了常见的研究物理问题的方法的具体应用，要通过练习体会这些方法的重要性，培养学科思想．
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 | |
| B． | 相同浓度和体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的PH=7 | |
| C． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 | |
| D． | 若反应2A（g）+B（g）=2C（g）在一定条件下是一个自发的反应，则该反应为吸热反应 |
针对化学反应中的能量变化解决下列问题．
14．已知直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是（ ）
| A． | A沸点比B高 | |
| B． | A相对密度比B小 | |
| C． | 一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃 | |
| D． | 已知A在常温下为液态，则B不可能为气态 |
1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，
则此温度下反应①的平衡常数（单位：mol2•L-2）为（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，
则此温度下反应①的平衡常数（单位：mol2•L-2）为（ ）
| A． | 25 | B． | 0.025 | C． | 30.25 | D． | 27.5 |
11．食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
| A． | 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 | |
| B． | HCl的电子式是 | |
| C． | NaCl熔化时破坏共价键 | |
| D． | HCl的结构式是H-Cl |
18．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 碳酸氢钠 | C． | 偏铝酸钠 | D． | 氯化铁 |
15．现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是（ ）
| A． | 硅原子和钠原子 | B． | 硼原子和氦原子 | C． | 氯原子和碳原子 | D． | 碳原子和铝原子 |
16．
利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | T2时，0～0.5 min内的反应速率v（CO）=1.6mol/（L•min） | |
| B． | 两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 | |
| C． | d点时，增大体系压强，CO的转化率不变 | |
| D． | b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞Kd |