题目内容
1．下列表达中不正确的是（ ）| A． | 1molH2 | B． | 2 molNa2CO3 | C． | 0.5mol氧 | D． | 2 molOH- |
分析 物质的量为基本物理量，其单位为mol，物质的量可以表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒，使用物质的量时必须指明具体的粒子名称，如1mol O2-、1mol O等，据此进行判断．
解答 解：A．1molH2表示1mol氢气分子，该表示方法合理，故A正确；
B．2 molNa2CO3表示2mol碳酸钠，指代明确，故B正确；
C．0.5mol氧，没有指明是0.5mol氧原子还是0.5mol氧气分子，该表示方法不规范，故C错误；
D．2 molOH-表示2mol氢氧根离子，该表示方法合理，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了物质的量的使用方法，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意明确物质的量的概念及表示方法，明确物质的量与摩尔之间的正确关系．
练习册系列答案
相关题目
3．铝和氢氧化钠溶液反应
化学方程式：①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
离子方程式：①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 实验现象 | |
| 1．向打磨过的铝片中加入稀盐酸 | |
| 2．向打磨过的铝片中加入Na0H溶液 |
离子方程式：①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
9．CO2可转化成有机物实现碳循环．
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是BD（选填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是AD（选填编号）．
A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入HeD．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如表．
分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此时反应向正（填“正”或“逆”）方向进行．
（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图2．
（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是BD（选填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是AD（选填编号）．
A．将H2O（g）从体系中分离B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入HeD．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实．
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定压强下，测得反应的实验数据如表．
 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①反应的温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此时反应向正（填“正”或“逆”）方向进行．
（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图2．
16．质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2的关系为（ ）
| A． | c2=2c1 | B． | c2＜2c1 | C． | c2＞2c1 | D． | c1=2c2 |
6．下列关于氯水的说法正确的是（ ）
| A． | 向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强 | |
| B． | 氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响 | |
| C． | 常温下，pH=2的氯水中：c （Cl-）+c （ ClO-）+c （OH -）=0.01mol•L-1 | |
| D． | 向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl -+ClO -+H2O |
13．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂 | |
| B． | 在H2O2生产过程中，要严格避免混入 Fe2+ | |
| C． | H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强 | |
| D． | 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 |
恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）?2NO2（g），如图所示．