题目内容

10．下列实验设计、操作或分析合理的是（　　）
①完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替；
②实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；
③在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会造成测定结果偏高；
④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑤用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子．
A．②③④B．①③⑤C．①②④D．②③⑤

分析 ①铜质搅拌棒会导热；
②油脂在碱性条件下水解可制备肥皂，加NaCl肥皂析出；
③加热搅拌时不慎将少量固体溅出，会导致质量差值较大；
④醋酸的酸性大于碳酸；
⑤硫酸根离子与亚硫根离子都能与钡离子反应生成沉淀．

解答 解：①铜质搅拌棒会导热，使热量被铜棒导出，烧杯内温度降低，误差太大，故①错误；
②实验室制肥皂的方法：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，继续加热，直到把一滴混合物加到水中时，在液体表面不再形成油滴（或者直到油脂全部消失）为止，再把盛有混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却，稍待片刻，向混合物中加入20 mL热蒸馏水，再放在冷水浴中冷却，然后加入25 mL NaCl饱和溶液，充分搅拌，用纱布滤出固态物质，弃去含有甘油的滤液，把固态物质挤干（可向其中加入1～2滴香料），并把它压制成条状，晾干，即制得肥皂，故②正确；
③加热搅拌时不慎将少量固体溅出，会导致质量差值较大，侧等结晶水的值偏大，故③正确；
④醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，故④正确；
⑤硫酸根离子与亚硫根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能鉴别二者，应用盐酸和品红鉴别，故⑤错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机物的制备实验、检验实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4、制备（NH4）2SO4，工艺流程如下：

下列推断中正确的是（　　）
A．步骤①和②中的气体属于可循环使用的气体
B．步骤②中发生的反应为：Ca2++CO2+2NH3•H2O═CaCO3↓+2NH4++H2O
C．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
D．以上涉及的化学反应中有氧化还原反应
1．下列表达中不正确的是（　　）
A．1molH2B．2 molNa2CO3C．0.5mol氧D．2 molOH-
18．水的离子积常数Kw与温度t（℃）的关系如图所示：
（1）若t1=25℃，则Kw1=10-14；若t2=100℃时，Kw2=10-12，则此时
0.05mol•L-1的Ba （OH）2溶液的pH=11．
（2）已知常温下，0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=3，请写出H2A在水中的电离方程式：H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+．
（3）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的平衡有：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）100℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
5．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题：
（1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法搅拌、加热．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为C．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
则溶液中铁元素的总含量为g/L．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
15．在一固定容积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为33.3%．
（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度降低（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（填字母序号）．
A．容器内压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
E．c（CO2 ）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）
2．使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，用药前一定要进行皮肤敏感性实验．
19．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃一l309-116
回答下列问题：
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是防止液体瀑沸；
（4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）    
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．CCl4
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若生成的产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的母）        
a．水      b．氢氧化钠溶液    c．苯          d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却，可避免溴的大量挥发．
20．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示，下同）．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2 mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+═□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温  b．加水稀释 c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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