将一定质量的甲烷完全燃烧.将生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管中.结果盛NaOH的玻璃管的质量增加了2.2g．则原来通入的甲烷在标准状况下的体积为( )A．0.56LB．1.12LC．1.68LD．2.24L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．将一定质量的甲烷完全燃烧，将生成的气体依次通过装有足量无水CaCl₂和NaOH的玻璃管中，结果盛NaOH的玻璃管的质量增加了2.2g．则原来通入的甲烷在标准状况下的体积为（　　）

A．

0.56L

B．

1.12L

C．

1.68L

D．

2.24L

分析甲烷燃烧生成二氧化碳与水，无水CaCl₂吸收生成的水，NaOH吸收生成的二氧化碳，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳的物质的量，根据碳原子守恒计算甲烷物质的量，再根据V=nV_m计算甲烷体积．

解答解：甲烷燃烧生成二氧化碳与水，无水CaCl₂吸收生成的水，NaOH吸收生成的二氧化碳，即生成二氧化碳的质量为2.2g，二氧化碳的物质的量=$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol，根据碳原子守恒，甲烷物质的量=0.05mol，故标况下，甲烷体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故选B．

点评本题考查化学方程式有关计算，比较基础，判断二氧化碳质量是关键，注意利用原子守恒计算，简化计算步骤．

练习册系列答案

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14．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）

选项	物质	所用试剂	方法
A．	乙醇（乙酸）	碳酸钠溶液	分液
B．	溴苯（溴）	氢氧化钠溶液	蒸馏
C．	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	过滤
D．	乙醇（水）	生石灰	蒸馏

15．氰酸铵（NH₄CNO）与尿素[CO（NH₂）₂]（　　）

12．二甲苯与苯类似，都能与H₂发生加成反应．1，2二甲苯（

）加氢产物1，2-二甲基环乙烷（

）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（　　）

19．对于反应A（g）+B（g）?3C（g）（正反应、放热反应），下述为平衡状态的标志的①③⑤．
①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等
②外界条件不变时，A、B、C浓度随时间变化
③体系温度不再变化
④体系压强不再变化
⑤体系分子总数不再变化
⑥体系的密度不再变化．

9．0.1mol•L^-1下列溶液与0.2mol•L^-1氢氧化钡溶液等体积混合，产生沉淀质量最大的是（　　）

KAl（SO₄）₂

NH₄Al（SO₄）₂

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

NH₄Fe（SO₄）₂

3．

铜是一种重要的有色金属，近些年来铜的用途越来越广泛．铜矿有辉铜矿（主要成分为Cu₂S）、斑铜矿（主要成分为Cu₅FeS₄）、蓝铜矿[主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]及黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）等．
（1）下列四种化合物中含铜量最高的是a（填序号）．
a．Cu₂S b．Cu₅FeS₄ c．Cu₂（OH）₂CO₃ d．CuFeS₂
（2）2014年国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu₂S质量分数为32%的铜矿冶炼得到，则需该铜矿的质量为3109.4万吨（保留一位小数）．
（3）为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃、SiO₂等）制取金属铜，并可得副产物锌盐，其生产流程如图：
回答下列问题：
①滤渣1的主要成分为Cu．
②滤液1加入Zn粉主要被还原的阳离子有Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺（写离子符号）．
③滤渣1及滤渣2需再进行焙烧，其原因是便于除去铜块内部包裹的锌等杂质；用浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO₂，净化的方法是用氨水吸收．
④除铁时，先加入稀硫酸及过氧化氢溶液将铁氧化为Fe³⁺，再调节pH，使铁形成Fe（OH）₃沉淀除去．
⑤电解时，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．电解后剩余电解液可循环利用，其方式是加入ZnO中和后与滤液2合并制备ZnSO₄•7H₂O．

20．下列物质的沸点逐渐升高的是（　　）

	A．	NH₃ PH₃ AsH₃ SbH₃		B．	Si SiC H₂O CO₂
	C．	NaI NaBr NaCl NaF		D．	Li Na K Rb

1．下列关于甲烷的说法不正确的是（　　）

	A．	甲烷的分子式是CH₄，是H元素质量分数含量最高的烃
	B．	甲烷中最多三个原子共面
	C．	CCl₄可由CH₄制得，CCl₄可萃取碘水中的碘
	D．	1 mol甲烷和氯气光照充分反应，最多消耗2mol氯气

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