下列关于甲烷的说法不正确的是( )A．甲烷的分子式是CH4.是H元素质量分数含量最高的烃B．甲烷中最多三个原子共面C．CCl4可由CH4制得.CCl4可萃取碘水中的碘D．1 mol甲烷和氯气光照充分反应.最多消耗2mol氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列关于甲烷的说法不正确的是（　　）

	A．	甲烷的分子式是CH₄，是H元素质量分数含量最高的烃
	B．	甲烷中最多三个原子共面
	C．	CCl₄可由CH₄制得，CCl₄可萃取碘水中的碘
	D．	1 mol甲烷和氯气光照充分反应，最多消耗2mol氯气

分析 A、根据氢元素和碳元素的原子个数之比数值越大，H元素质量分数含量越高来回答；
B、根据甲烷是正四面体结构来判断；
C、四氯化碳是甲烷的完全取代产物，是一种有机溶剂；
D、甲烷中的四个氢原子均可以倍Cl原子取代，根据取代规律来回答．

解答解：A、甲烷的分子式是CH₄，甲烷中氢元素和碳元素的原子个数之比数值越大，H元素质量分数含量最高，故A正确；
B、甲烷是正四面体结构，最多三个原子共面，故B正确；
C、四氯化碳是甲烷的完全取代产物，可由CH₄制得，是一种有机溶剂，和水互不相溶，碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，可萃取碘水中的碘，故C正确；
D、甲烷中的四个氢原子均可以倍Cl原子取代，1 mol甲烷中有4mol氢原子，和氯气光照充分反应，最多消耗4mol氯气，故D错误．
故选D．

点评本题考查学生甲烷的结构、和氯气的取代反应以及四氯化碳的有关知识，属于综合知识的考查，难度中等．

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12．相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
（1）取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者＜后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者＜后者．

9．Na₂S₂O₃•5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na₂S₂O₃•5H₂O晶体中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质．为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出．（Na₂S₂O₃+H₂SO₄γNa₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）
测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	7.54	15.08	35.00
二氧化硫的体积/L	0.672	1.344	2.688
硫的质量/g	0.8	1.6	3.2

（摩尔质量：Na₂S₂O₃•5H₂O 248g/mol； Na₂SO₃126g/mol；Na₂SO₄ 142g/mol）
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
（2）分析以上实验数据，该样品中d（填写选项字母）．
A．仅含有Na₂S₂O₃•5H₂O
B．含有和Na₂S₂O₃•5H₂O和Na₂SO₃，无Na₂SO₄
C．含有Na₂S₂O₃•5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄
（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的S0₂体积（b L）的值（可用含a的关系式表示）．

16．常见的离子晶体类型有五种，右图是其中的一种空间构型．则该晶体的化学式可能为（　　）

YX₄

XY₂

YX₂

	A．	二氧化锰是催化剂，能加快反应速率
	B．	温度越高，催化剂的催化效果越好
	C．	食品包装袋中的抗氧化剂就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的速率减慢
	D．	升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快

13．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在高温高压下，28 gN₂和6g H₂充分反应生成NH₃的分子数为2N_A
	B．	1mol/LFeCl₃ 溶液中所含Fe³⁺的数目小于N_A
	C．	常温下，1L pH=12的Ba（OH）₂ 溶液中含OH^-的数目为2N_A
	D．	23g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有氮原子数为0.5N_A

10．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光；
（2）H₂O₂放出气泡很慢，撒入少量MnO₂后很快产生气体催化剂；
（3）向同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢物质本身的性质；
（4）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L^-1的盐酸和1mol•L^-1的盐酸反应，反应速率不同反应物浓度．

11．下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是（　　）

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