题目内容
12．二甲苯与苯类似，都能与H2发生加成反应．1，2二甲苯（
）加氢产物1，2-二甲基环乙烷（
）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 二甲基环己烷上共有4种氢，甲基上一种，环上有3种，所以一氯代物共有4种．
解答 解：二甲基环己烷上共有4种氢，甲基上一种，环上有3种，所以一氯代物共有4种，
．
故选B．
点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意根据等效H原子判断，判断等效H原子是关键．
练习册系列答案
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2．对下列事实的解释错误的是（ ）
| A． | 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性 | |
| B． | 浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性 | |
| C． | 浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性 | |
| D． | 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸 |
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
20．在25℃，101k P的条件下，5.2g C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 1/5C2H2（g）+1/2O2（g）=2/5CO2（g）+1/5H2O（l）△H=+259.92 kJ/mol | |
| B． | 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）=0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol | |
| C． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol |
7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在一定体积和浓度的醋酸和氢氧化钠的混合液中一定存在：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+） | |
| B． | 常温下pH=10的NaOH和NH3•H2O，加水稀释至pH=9，NaOH加水多 | |
| C． | 难溶电解质CaF2饱和溶液中，c（Ca2+）=amol/L，c（F-）=bmol/L，则Ksp=4ab | |
| D． | 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子浓度大小顺序为：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-） |
4．将一定质量的甲烷完全燃烧，将生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管中，结果盛NaOH的玻璃管的质量增加了2.2g．则原来通入的甲烷在标准状况下的体积为（ ）
| A． | 0.56L | B． | 1.12L | C． | 1.68L | D． | 2.24L |
8．某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
回答下列问题：
（1）图1中有2根滴定管，其中b（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察a（选填“a”、“b”）．
a．锥形瓶内溶液颜色的变化 b．滴定管内液面的变化
（3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果偏高 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的a（选填“a”、“b”）．
（5）有关数据记录如下：
则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为0.10mol/L．
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
回答下列问题：
（1）图1中有2根滴定管，其中b（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察a（选填“a”、“b”）．
a．锥形瓶内溶液颜色的变化 b．滴定管内液面的变化
（3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果偏高 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的a（选填“a”、“b”）．
（5）有关数据记录如下：
| 实验序号 | 盐酸标准液体积（mL） | 所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
| 2 | 20.00 | 2.00 | 22.00 |
| 3 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
9．Na2S2O3•5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na2S2O3•5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．（Na2S2O3+H2SO4γNa2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
测得有关实验数据如下（标准状况）：
（摩尔质量：Na2S2O3•5H2O 248g/mol； Na2SO3126g/mol；Na2SO4 142g/mol）
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
（2）分析以上实验数据，该样品中d（填写选项字母）．
A．仅含有Na2S2O3•5H2O
B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的S02体积（b L）的值（可用含a的关系式表示）．
测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品的质量/g | 7.54 | 15.08 | 35.00 |
| 二氧化硫的体积/L | 0.672 | 1.344 | 2.688 |
| 硫的质量/g | 0.8 | 1.6 | 3.2 |
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
（2）分析以上实验数据，该样品中d（填写选项字母）．
A．仅含有Na2S2O3•5H2O
B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的S02体积（b L）的值（可用含a的关系式表示）．