Question

【题目】常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO-的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)。n(NaOH)=0.001mol时，溶液呈酸性。下列说法正确的是

A.当n(NaOH)=0.002mol时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=a-0.05

C.a<0.001mol

D.当n(NaOH)=0.001mol时，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中含有CH3COOH的物质的量是0.002mol，加入氢氧化钠0.001mol时，溶液中含有的CH3COOH和CH3COONa均为0.001mol，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。

A.加入NaOH0.002mol时，恰好完全反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子发生水解作用，溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，A错误；

B.根据分析，当加入NaOH0.001mol溶液显酸性，溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，M点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，说明加入氢氧化钠少于0.001mol，根据电荷守恒，n(OH-)+n (CH3COO-)= c(Na+)+n(H+)，可得n(OH-)- n(H+)= c(Na+)-n (CH3COO-)=(a-0.001)mol，B错误；

C.结合B分析可知，要想使溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，说明加入氢氧化钠一定要少于0.001mol，C正确；

D.根据电荷守恒，n(OH-)+n(CH3COO-)=c(Na+)+n(H+)①，根据物料守恒得2c(Na+)=c (CH3COO-)+c(CH3COOH)②，结合①②得2c(H+)+c(CH3COOH)= n(CH3COO-)+2c(OH-)，D错误；

故合理选项是C。