题目内容
【题目】海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
②_______⑧_______。
（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_____。
（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式_________________。
（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，
下列试剂添加顺序合理的是_________。
A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①
（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是___________。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环
（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是________________________。
【答案】过滤 蒸馏 分液漏斗 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O AD C 挥发 经济，环保，方便
【解析】
（1）步骤②为过滤，⑧为从有机溶剂中提取碘单质，需要蒸馏，答案为：过滤，蒸馏；
（2）步骤⑦分离提纯方法为萃取，主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，答案为：分液漏斗；
（3）反应④是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会同时除去过量的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为②③④①或③②④①，答案为：AD；
（5）若要提取Br2，反应⑤所用的氧化剂为氯气，本厂电解氯化钠溶液生产烧碱，产物中有氯气，答案为：C；
（6）溴单质具有挥发性，所以流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有挥发性；该方法对比有机溶剂萃取法的优点是经济，环保，方便
