题目内容
15．下列关于氯化铵溶液的说法正确的是（ ）| A． | 升高温度，氯化铵水解程度增大 | |
| B． | 水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小 | |
| C． | 向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离 | |
| D． | 向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大 |
分析 氯化铵水解呈酸性，溶液中存在NH4++H2O?NH3•H2O+H+，水解反应吸热，升高温度促进水解，结合离子浓度对平衡移动的影响解答该题．
解答 解：A．水解反应吸热，升高温度促进水解，故A正确；
B．如加入碱，则平衡正向移动，但pH增大，故B错误；
C．向溶液中加入氯化钠固体，平衡不发生移动，故C错误；
D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，但水解程度减小，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了盐类水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响盐类水解的因素，难度不大．
练习册系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
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5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒 | |
| B． | 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA | |
| D． | 0.2 mol乙炔和乙醛混合气体在氧气中完全燃烧，消耗氧气的分子数为0.5NA |
6．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 手机上用的锂离子电池属于二次电池 | |
| B． | 铅蓄电池放电时，负极的质量逐渐减小 | |
| C． | 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 | |
| D． | 锌锰干电池中，锌电极是负极 |
3．下列表述正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式： | B． | 醛基的结构简式：-COH | ||
| C． | 聚丙烯的结构简式： | D． | 1-丁烯的键线式： |
10．
乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空：
（1）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是AD
A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-） B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-） D．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是生成的Mn2+对该反应具有催化作用
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．
乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空：| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
| pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是AD
A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-） B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-） D．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是生成的Mn2+对该反应具有催化作用
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．
20．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O | |
| D． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
7．主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2-、cZ-，半径大小关系是X+＜Z-＜Y2-下列说法不正确的是（ ）
| A． | b一定小于c | B． | 单质的氧化性Z＞Y | ||
| C． | Y2-的还原性大于Z- | D． | X、Y可处于同周期或X在Y的下周期 |
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
5．有关二氧化硫的叙述正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色 | |
| B． | 接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2 | |
| C． | 实验室可用启普发生器制取二氧化硫 | |
| D． | 用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫 |