题目内容
20．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | 向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O | |
| D． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
分析 A．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，碳酸根离子有剩余；
B．溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
C．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是生成铁离子．
解答 解：A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正确；
B．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H++2SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+2H2O，故C错误；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
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