题目内容
6．下列有关电池的说法不正确的是（ ）| A． | 手机上用的锂离子电池属于二次电池 | |
| B． | 铅蓄电池放电时，负极的质量逐渐减小 | |
| C． | 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 | |
| D． | 锌锰干电池中，锌电极是负极 |
分析 A．锂离子电池属于二次电池；
B．铅蓄电池放电时，负极生成硫酸铅；
C．氢氧燃料电池属于原电池；
D．锌锰干电池中，锌易失电子而作负极．
解答 解：A．锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；
B．铅蓄电池放电时，负极生成硫酸铅，质量增大，故B错误；
C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；
D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，注意把握常见原电池的组成特点和工作原理，难度不大．
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．
．
，请再写出三种五元环上不是含一个双键的同分异构体：
、
、
．
）是一种医治血吸虫病的药呋喃丙胺的原料．请以
、CH3CH2OH为有机原料合成呋喃．（无机试剂及溶剂任选）
17．
碘是人体所必需的因素之一回答以下有关碘的问题：
（1）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．
下列说法中不正确的是C
A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq） …①
I2（aq）+2I-（aq）═I42-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
I2的起始浓度均为0.1mol•L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
根据表中数据，可得出的两条结论是①条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势（或I3-含量高，I42-含量低）、②?随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加．；
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉作指示剂作滴定指示荆，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
碘是人体所必需的因素之一回答以下有关碘的问题：（1）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．
下列说法中不正确的是C
A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq） …①
I2（aq）+2I-（aq）═I42-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
I2的起始浓度均为0.1mol•L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
| KI起始浓度/mol•L-1 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.08 | 0.10 |
| I3-% | 88.98 | 88.04 | 85.28 | 82.26 | 79.23 |
| I42-% | 4.38 | 8.67 | 12.60 | 16.21 | 19.53 |
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉作指示剂作滴定指示荆，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
14．下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 酸碱中和反应属放热反应 | |
| B． | 化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 | |
| C． | 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 | |
| D． | 相同条件下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量，说明金刚石比石墨稳定 |
1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑧元素氢化物的电子式是
．
（2）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N．
（3）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（5）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4．
 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
．（2）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N．
（3）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（5）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4．
15．下列关于氯化铵溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，氯化铵水解程度增大 | |
| B． | 水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小 | |
| C． | 向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离 | |
| D． | 向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大 |
16．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（ ）
| A． | 氯化铝和干冰升华 | B． | 钠和硫熔化 | ||
| C． | 食盐和氯化氢溶解于水 | D． | 二氧化硅和二氧化硫熔化 |