在醋酸溶液中加入少量下列物质.不能使醋酸的电离平衡发生移动的是( )A．NaOHB．CH3COOHC．Na2CO3D．NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．在醋酸溶液中加入少量下列物质，不能使醋酸的电离平衡发生移动的是（　　）

A．

NaOH

B．

CH₃COOH

C．

Na₂CO₃

D．

NaCl

分析醋酸电离是吸热过程，影响其电离平衡移动的因素有温度和醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度，据此分析．

解答解：A、加入烧碱能够中和氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡正向移动，故A不选；
B、加入冰醋酸，导致醋酸分子浓度增大，平衡正向移动，故C不选；
C、醋酸的酸性比碳酸强，加入碳酸钠，醋酸电离出来的氢离子能够与碳酸钠反应，平衡正向移动，故C不选；
D、向醋酸溶液中加入NaCl，对醋酸的电离平衡无影响，其电离平衡不移动，故D正确；
故选D．

点评本题考查了影响弱电解质电离平衡移动的因素，注意影响弱电解质电离平衡移动的因素有温度和浓度，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．类比归纳是学习化学的重要方法之一，对如下类比的说法正确的是（　　）

	A．	CO₂、SO₂都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	MgO、BaO都是离子化合物，熔化时都能导电
	C．	CO₂与SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似
	D．	CuO、Fe₂O₃都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末

9．将一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃混合物投入到150 mL 2 mol•L^-1的HNO₃溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12L NO气体（标准状况），在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）

	A．	SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
	B．	Na₂CO₃、NaHCO₃都是盐，都能与CaCl₂溶液反应
	C．	CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	Fe和Al都是金属，都不能与碱溶液反应

6．通过调节反应物的用量或浓度，可以改变反应产物的化学反应是（　　）

	A．	硫在氧气中燃烧		B．	硫化氢在氧气中燃烧
	C．	铁粉与硫粉混合加热		D．	铜在空气中加热

13．生产尿素的原料是氨气和二氧化碳，二氧化碳是合成氨厂的副产品．
尿素的合成分两步进行：
①氨和二氧化碳作用生成氨基甲酸铵：2NH₃（g）+CO₂（g）→NH₂CO₂NH₄（s）+159.47kJ；
②氨基甲酸铵脱水形成尿素，NH₂CO₂NH₄（s）→CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）-28.49kJ．
则2molCO₂完全反应合成尿素所B（吸收、释放）的热量为C．
A．吸收热量 B．释放热量 C．261.96kJ D．130.98kJ．

10．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小N＞O＞C．
（2）配离子[Cu（En）₂]²⁺含有的微粒间的作用力类型有ABD（填选项字母）；
A．配位键 B．极性键 C．离子键
D．非极性键 E．氢键 F．金属键．

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数为N_A
	B．	将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L^-1
	C．	1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A
	D．	1molAl³⁺含有的核外电子数为3N_A

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