题目内容
7．2003年3月27日据广东报道，巨大的SO2、NO等的排放量使广东成为酸雨重灾区，2002年全省酸雨频率为45.4%，占全省面积63%的17个市已被国务院划为酸雨控制区，酸雨曾使大片水稻突然枯死，并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右．写出酸雨形成的化学方程式：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，请提出两条防止酸雨的措施使用脱硫煤、使用清洁能源．分析 酸雨分硫酸型酸雨、硝酸型酸雨．硫酸型酸雨：排放到空气中的二氧化硫与和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸；硝酸型酸雨的形成过程是：一氧化氮被空气中氧气氧化为二氧化氮，溶于水生成硝酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，二氧化硫主要来源于煤的燃烧，氮氧化物主要来自于汽车尾气，据此分析防止酸雨的措施．
解答 解：酸雨分硫酸型酸雨、硝酸型酸雨．硫酸型酸雨：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能和氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式分别为：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，硝酸型酸雨的形成过程是NO被O2氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸：2NO+O2=2NO2； 3NO2+H2O=2HNO3+NO，防止或减少酸雨的产生，使用脱硫煤，使用清洁能源，例如氢能、太阳能、水能等，可以防止产生二氧化硫、二氧化氮的排放，从而防止或减少酸雨的产生，
故答案为：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；使用脱硫煤；使用清洁能源．
点评 本题考查了酸雨的成因以及防止措施，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，因此控制二氧化硫、氮氧化物产生的源头，就可以防止酸雨的形成，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列关于1.5mol 氢气的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 质量是4g | B． | 标准状况下的体积约为33.6L | ||
| C． | 电子数是3mol | D． | 分子数是9.03×1023 个 |
18．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列叙述正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列叙述正确的是（ ）
| A． | CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移电子3.2 mol | |
| C． | 若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ | |
| D． | 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol |
15．卤化氢（HX）中稳定性最弱的是（ ）
| A． | HF | B． | HCl | C． | HBr | D． | HI |
12．某一反应物的浓度是1.2mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这20s内它的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.04 | B． | 0.04mol/（L．s） | C． | 0.08mol（L．s） | D． | 0.04mol/L |
19．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）⑥和⑦分别与氢形成的氢化物中，较稳定的是HCl（填化学式）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物；用电子式表示其形成过程
．
（6）表示①与③形成的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）⑥和⑦分别与氢形成的氢化物中，较稳定的是HCl（填化学式）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物；用电子式表示其形成过程
．（6）表示①与③形成的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
16．下列溶液一定显酸性的是（ ）
| A． | 含H+的溶液 | B． | H+浓度为1×10-6 mol/L的溶液 | ||
| C． | pH＜7的溶液 | D． | c（OH-）＜c（H+）的溶液 |
1．实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）③接⑤接④接②接①接⑥．
（2）实验开始时，应首先检查该装置的检验装置气密性；实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯．
（3）待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈棕黄色．冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈绿（或蓝绿）色．
（4）装置④的作用是除去氯气中的氯化氢；装置⑥中的现象是红色逐渐褪去，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 仪器及装置图 |  |  |  |  |  |  |
（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）③接⑤接④接②接①接⑥．
（2）实验开始时，应首先检查该装置的检验装置气密性；实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯．
（3）待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈棕黄色．冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈绿（或蓝绿）色．
（4）装置④的作用是除去氯气中的氯化氢；装置⑥中的现象是红色逐渐褪去，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．