题目内容
12．某一反应物的浓度是1.2mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这20s内它的化学反应速率为（ ）| A． | 0.04 | B． | 0.04mol/（L．s） | C． | 0.08mol（L．s） | D． | 0.04mol/L |
分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算20s内该物质的反应速率．
解答 解：20s内该物质的浓度变化为△c=1.2mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L，
所以20s内该物质的反应速率为$\frac{0.8mol/L}{20s}$=0.04mol/（L•s）．
故选：B．
点评 本题考查学生运用定义计算反应速率，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意反应速率为单位时间内浓度的变化量．
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2．同质量的SO2与SO3的说法不正确的是（ ）
| A． | 分子数目之比为5：4 | B． | 氧原子数目之比为5：6 | ||
| C． | 硫原子数目之比为4：5 | D． | 摩尔质量之比为4：5 |
3．某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
（1）如图1所示，选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2 观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判定乙方案的可行性，某同学用分析纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：
（Ⅰ）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
[已知：0.1 mol•L-1NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH计进行测定的丙方案如下：
取m克的固体样品溶解于水配成Vml的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结论是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}×100%$）
（1）如图1所示，选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2 观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判定乙方案的可行性，某同学用分析纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：
| NaHCO3溶液 BaCl2浓度 | 0.2mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.02mol•L-1 |
| 0.2mol•L-1 | 浑浊 | 浑浊 | 少许浑浊 |
| 0.1mol•L-1 | 浑浊 | 少许浑池 | 无现籴 |
| 0.02mol•L-1 | 少许浑油 | 尤现象 | 尤现象 |
[已知：0.1 mol•L-1NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH计进行测定的丙方案如下：
取m克的固体样品溶解于水配成Vml的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结论是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}×100%$）
20．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+H2O+4e-═4OH-，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极 | |
| B． | 通氢气的一极发生的是氧化反应 | |
| C． | 工作一段时间后电解质溶液的pH值增大 | |
| D． | 工作时负极区附近的pH值增大 |
4．下列哪组溶液混合后最先出现浑浊的是（ ）
| 编号 | H2SO4 | Na2S2O3 | H2O（ml） |
| A | 5ml 0.1mol/L | 5ml 0.1mol/L | 0 |
| B | 5ml 0.2mol/L | 5ml 0.1mol/L | 10 |
| C | 5ml 0.3mol/L | 5ml 0.1mol/L | 20 |
| D | 5ml 0.4mol/L | 5ml 0.1mol/L | 30 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．漆酚（
）是我国特产漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中，生漆涂在物质表面，能在空气中干燥为黑色漆膜，对它的性质描述错误的是（ ）
）是我国特产漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中，生漆涂在物质表面，能在空气中干燥为黑色漆膜，对它的性质描述错误的是（ ）| A． | 可能与溴发生加成反应 | B． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | ||
| C． | 与NaHCO3反应放出CO2气体 | D． | 可以与烧碱溶液反应 |
6．过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．
（1）利用反应Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如下：
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气进入C装置影响产品纯度．仪器安装后应进行的实验操作：
a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气
e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，
正确的操作顺序为bcaefgd．
②完全反应后，有关数据记录如下：
据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是CaO、Ca3N2等．
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图2如下：
请回答下列问题：
①主反应中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；该反应所需的条件及操作为acf（填字母）．
a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢-氨水溶液中
b．把过氧化氢-氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
e．反应体系热水浴加热
f．反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为AgNO3溶液；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为Ca（OH）2．
②利用反应2CaO2 ＞350℃?2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图3如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（1）利用反应Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如下：
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气进入C装置影响产品纯度．仪器安装后应进行的实验操作：
a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气
e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，
正确的操作顺序为bcaefgd．
②完全反应后，有关数据记录如下：
| 空瓷舟质量m0/g | 瓷舟与钙的质量m1/g | 瓷舟与产物的质量m2/g |
| 14.80 | 15.08 | 15.25 |
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图2如下：
请回答下列问题：
①主反应中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；该反应所需的条件及操作为acf（填字母）．
a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢-氨水溶液中
b．把过氧化氢-氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
e．反应体系热水浴加热
f．反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为AgNO3溶液；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为Ca（OH）2．
②利用反应2CaO2 ＞350℃?2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图3如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．