题目内容
15．卤化氢（HX）中稳定性最弱的是（ ）| A． | HF | B． | HCl | C． | HBr | D． | HI |
分析 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，结合同主族元素的性质的递变规律解答该题．
解答 解：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，
则稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，
所以稳定性最弱的为HI，
故选D．
点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于基本概念、基本规律的考查，注意把握元素周期率知识以及元素周期表的结构及其应用，把握性质比较的角度，难度不大．
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5．能用离子方程式H++OH-═H2O表示的化学方程式是（ ）
| A． | Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O | B． | KOH+HCl═KCl+H2O | ||
| C． | Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O | D． | 2NaOH+H2S═Na2S+2H2O |
6．下列溶液中的Cl- 数目与25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是（ ）
| A． | 25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液 | B． | 50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液 | ||
| C． | 50 mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液 | D． | 75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液 |
3．某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
（1）如图1所示，选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2 观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判定乙方案的可行性，某同学用分析纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：
（Ⅰ）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
[已知：0.1 mol•L-1NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH计进行测定的丙方案如下：
取m克的固体样品溶解于水配成Vml的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结论是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}×100%$）
（1）如图1所示，选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2 观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判定乙方案的可行性，某同学用分析纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：
| NaHCO3溶液 BaCl2浓度 | 0.2mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.02mol•L-1 |
| 0.2mol•L-1 | 浑浊 | 浑浊 | 少许浑浊 |
| 0.1mol•L-1 | 浑浊 | 少许浑池 | 无现籴 |
| 0.02mol•L-1 | 少许浑油 | 尤现象 | 尤现象 |
[已知：0.1 mol•L-1NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH计进行测定的丙方案如下：
取m克的固体样品溶解于水配成Vml的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结论是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}×100%$）
20．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+H2O+4e-═4OH-，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极 | |
| B． | 通氢气的一极发生的是氧化反应 | |
| C． | 工作一段时间后电解质溶液的pH值增大 | |
| D． | 工作时负极区附近的pH值增大 |
4．下列哪组溶液混合后最先出现浑浊的是（ ）
| 编号 | H2SO4 | Na2S2O3 | H2O（ml） |
| A | 5ml 0.1mol/L | 5ml 0.1mol/L | 0 |
| B | 5ml 0.2mol/L | 5ml 0.1mol/L | 10 |
| C | 5ml 0.3mol/L | 5ml 0.1mol/L | 20 |
| D | 5ml 0.4mol/L | 5ml 0.1mol/L | 30 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
| A． | H2O、H2S、H2Se | B． | Hg、Na、NaCl | ||
| C． | 晶体硅、金刚石、碳化硅 | D． | S、Br2、O3 |