题目内容
17.下列关于1.5mol 氢气的叙述中,错误的是( )A. | 质量是4g | B. | 标准状况下的体积约为33.6L | ||
C. | 电子数是3mol | D. | 分子数是9.03×1023 个 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合原子的构成计算.
解答 解:A.n(H2)=1.5mol×2g/mol=3g,故A错误;
B.V(H2)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L,故B正确;
C.氢气分子含有2个电子,则1.5mol氢气含有3mol电子,故C正确;
D.N(H2)=1.5mol×6.02×1023/mol=9.03×1023,故D正确.
故选A.
点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重分析、计算能力的考查,较为基础,注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点,难度不大.
练习册系列答案
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5.能用离子方程式H++OH-═H2O表示的化学方程式是( )
A. | Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O | B. | KOH+HCl═KCl+H2O | ||
C. | Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O | D. | 2NaOH+H2S═Na2S+2H2O |
12.某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO42-,组成该溶液的化合物最多有( )
A. | 2种 | B. | 3 种 | C. | 5种 | D. | 6种 |
2.同质量的SO2与SO3的说法不正确的是( )
A. | 分子数目之比为5:4 | B. | 氧原子数目之比为5:6 | ||
C. | 硫原子数目之比为4:5 | D. | 摩尔质量之比为4:5 |
9.下列电离方程式错误的是( )
A. | Al2(SO4)3═2Al3++3SO42- | B. | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
C. | Ba(OH)2═Ba2++2OH- | D. | Na2SO4═2Na++SO42- |
6.下列溶液中的Cl- 数目与25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是( )
A. | 25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液 | B. | 50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液 | ||
C. | 50 mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液 | D. | 75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液 |