Question

【题目】H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。该反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A选项正确；

B. 该反应放热，说明反应物断键吸收的能量低于形成生成物成键放出的能量，而同一化学键断开吸收的能量和形成放出的能量相等，所以，断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量总和小于断开2 mol H—I键所需能量，B选项错误；

C. 反应放出的热约为成键放出的能量减去断键吸收的能量：akJ=断开2 mol H—I键所需能量-bkJ-ckJ，所以，断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ，C选项正确；

D. 该反应是可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，反应的H2小于2mol，所以，充分反应放出的热量小于2a kJ，D选项正确；

答案选B。