题目内容
【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的两组数据,下列说法不正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 平衡常数/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的关系:T1 > T2
B. x= 1.6,y=0.2 ,t<6
C. K1、K2的关系:K2>K1
D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】在实验1中,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始 4 2 0
转化 2.4 1.2 2.4
平衡 1.6 0.8 2.4
实验2中,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始 4 2 0
转化 3.6 1.8 3.6
平衡 0.4 0.2 3.6
两个实验中起始浓度相同,温度不同,由上述计算可知,实验2中达到平衡时,反应物的转化率更大,因该反应为放热反应,说明T2<T1,实验2中正向进行的程度大,平衡常数K2>K1。A. 由上述分析可知,实验2对应的温度低,即T1>T2,故A正确;B. 由上述分析可知,x=1.6,y=0.2,温度越低,反应速率越小,则t>6,故B错误;C. 该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,因T1>T2,则K2>K1,故C正确;D. 实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=2.4mol÷2L÷6min=0.2 molL1min1,故D正确;答案选B。
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【题目】加成反应是有机化学中的一类重要的化学反应,下列属于加成反应的是( )
A.甲烷与氯气混合后在光照条件下反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色
【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。
(1)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是___________。制取乙酸乙酯的反应原理为:__________________________________。
(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了______和________的作用, 为证明其作用,某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编 号 | 试管I中的试剂 | 试管II中的试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L浓硫酸 | 5.0 | |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____mol/L。
②分析实验_______(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和___________,本实验装置有明显的缺陷,其可能造成的后果是__________________________。
(4)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,一个可能的原因是_______________。
(5)分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是_________。