题目内容
【题目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是
A.气态氢化物的沸点：H2T＞H2Y＞H2R
B.R与Y的电子数相差8
C.非金属性：Z＞Y＞X
D.Z的含氧酸的酸性比Y的强
【答案】AD
【解析】
Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，Z是Cl元素，根据元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，R、T、X、Y分别是O、Se、P、S。
A. 水分子间能形成氢键，气态氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；
B. R是O、Y是S，电子数相差8，故B正确；
C. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，故C正确；
D. 酸性：HClO<H2SO4、HClO4>H2SO4，Cl的含氧酸的酸性不一定比S的强，故D错误；
选AD。
【题目】PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种由方铅矿（主要成分为PbS，含少量FeS）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备PbCO3的流程如图：
已知：①“酸浸”时PbS反应的方程式为PbS+MnO2+4Cl-+4H+=== PbCl42-+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl-形成配合离子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度.
②常温下，几种金属离子沉淀的pH如表：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 7.5 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 2.3 | 9.7 | 10.4 |
（1）“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氧化钠粉碎并混合均匀，其目的是____。
（2）“趁热抽滤”的目的是___。
（3）铁锰滤液中阳离子主要是Mn2+，还含少量Fe3+、Fe2+。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：
方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。
方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。
①方案甲中加入MnCO3的目的是_____。
②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：____。
已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，为了使溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1，此时溶液的pH= ____。
③从操作、产品纯度角度考虑，方案____（填“甲”或”乙”）优于另一种方案。
（4）研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是___。
（5）向氯化铅（难溶于水）产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是____。
