题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是

A. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H++H2O

B. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O

C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】

A．在强碱性溶液中不可能生成H+，应为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，选项A错误；

B. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，反应生成二氧化硫和硫：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O，选项B正确；

C、酯化反应的机理是“酸断羟基醇断氢”，硬脂酸与乙醇的酯化反应为：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，选项C错误；

D．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3H2O+H2O，选项D错误；

答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：下列说法不正确的是()

A. 当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c(NH4+) = 2c(SO42-)

B. “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热

C. “浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2O

D. “过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO3

【题目】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。下列说法正确的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

【题目】硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。

（1）硫原子最外层电子轨道表示式为__________。与电子排布式相比，轨道表示式还描述了核外电子运动状态中的______和______。

（2）S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式___________。已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数（K）的表达式为：K=。

（3）写出上述反应的化学方程式__________________________。在2L高温密闭容器中加入PbS固体和O2，0～5min内气体质量增加1.6g，则5min内SO2的平均反应速率___________________。

（4）上述反应达到平衡后，说法正确的是_________（选填编号）。

a. 速率关系：2v(O2)=3v(SO2)

b. 气体密度随着PbS的质量增加而增大

c. 每生成1.5molO2，同时消耗1molSO2

d. 压缩体积到新平衡，浓度增大的倍数：O2>SO2

（5）向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入SO2的体积变化如图所示。该微粒X为_________。SO2过量时溶液中仍存在微粒X，解释原因。______________________

【题目】E是一种能发生加聚反应的有机合成中间体，合成E的路线如下。

（1）反应①的类型是________________；反应②的试剂和条件是__________________。

（2）写出反应③的化学方程式_______________________________。

（3）D的结构简式___________。

D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的结构简式____________。

i. 含有苯环 ii. 能发生水解反应 iii. 苯环上的一溴代物有两种

（4）通过反应⑤得到E的产率不高，原因是___________________________。

（5）设计一条由CH3CH=CHCH3为原料制备的合成路线。___________

（合成路线常用的表示方法为：XY……目标产物）

【题目】下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是

A. 溶液中H2O电离出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1

B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO)＝c(Na+)

D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

【题目】常温下，向 20mL0.2mol·L1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L1NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是

A. 当 V(NaOH)＝10mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH)

B. 当 V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)

C. 当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2)＋2c(OH)＝c(HA)＋c(H＋)＋3c(H2A)

D. 当 V(NaOH)＝40mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]

【题目】现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中

③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作

⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．

（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是__，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是__．选用指示剂是：__

（2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

滴定次数

实验数据

1

2

3

4

V（样品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初读数）

0.10

0.30

0.00

0.20

V（NaOH）/mL（终读数）

20.08

20.30

20.80

20.22

V（NaOH）/mL（消耗）

19.98

20.00

20.80

20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：V（NaOH）==20.20mL，他的计算合理吗？理由是____，通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__．

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【题目】现有以下物质：①铁②稀硝酸 ③硫酸氢钠④氢硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：

(1) 属于弱电解质的有________________。 (2)写出⑧的溶解平衡的离子方程式_________________。

(3)写出③熔融状态下的电离方程式____________________。

(4)写出④在水中的电离方程式________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网