[题目]常温下.向 20mL0.2mol·L1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L1NaOH 溶液.滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中.下列说法正确的是A. 当 V＝10mL 时.溶液中粒子浓度大小关系为:c(Na+)＞c(H2A)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH)B. 当 V＝20 mL 时.溶液中粒子浓度大小关系为:c(Na+)＞c(H+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，向 20mL0.2mol·L1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L1NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是

A. 当 V(NaOH)＝10mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH)

B. 当 V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)

C. 当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2)＋2c(OH)＝c(HA)＋c(H＋)＋3c(H2A)

D. 当 V(NaOH)＝40mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]

【答案】D

【解析】

A、当NaOH溶液的体积为10mL时，得到以NaHA和H2A按1：1为溶质形成的溶液，根据图像，溶液显酸性，所以离子浓度关系为c(HA)＞c(Na＋)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(OH)，选项A错误；

B、当NaOH溶液的体积为20mL时，反应只生成NaHA，根据图像，溶液显酸性，电离大于水解，所以离子浓度关系为c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(A2)＞c(H2A)，选项B错误；

C、当 V(NaOH)＝30 mL 时，得到以NaHA和Na2A按1：1为溶质形成的溶液，根据质子守恒可知，溶液中存在以下关系：c(A2)＋2c(OH)＝c(HA)＋2c(H＋)＋3c(H2A)，选项C错误；

D、当 V(NaOH)＝40mL 时，反应只生成Na2A，根据物料守恒可知，溶液中存在以下关系：c(Na＋)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]，选项D正确。

答案选D。

练习册系列答案

芒果英语阅读理解与完形填空150篇系列答案

(1)下列有关说法中正确的是_________。

A．“滤液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

B．“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质

C．“过滤1”可用倾析法，以缩减实验时间

D．将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱

(2)用NaOH溶解“滤渣1”时，可以采用_________的方式提高浸出率(写出3条)。

(3)向“滤液2”中通入足量的CO2，写出相应的离子反应方程式__________________。

(4)由“滤渣3”制备铵明矾，经过如下步骤：a→g→_________→h(依次填入正确的序号)

a．加硫酸溶解 b．抽滤

c．加入蒸发皿中

d．降温结晶

e．蒸发至表面出现晶膜

f．配制饱和硫酸铵溶液

g．将硫酸铝溶液转移至蒸发皿

h．洗涤、干燥

(5)①根据各物质的溶解度曲线(见下图)，在80℃时，用一定浓度的硫酸溶解“滤渣3”时，最适宜的硫酸浓度为_________。

A．3mol/L(1.20g/mL)

B．6mol/L(1.34g/mL)

C．9mol/L(1.49 g/mL)

D．18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的简便确定方法是__________________。

【题目】最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的(　　)

A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区

C. f区、p区、ds区 D. s区、f区、ds区

【题目】下列离子方程式正确的是

A. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H++H2O

B. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O

C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

【题目】某温度下，BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示该温度下BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备 ClO2 并验证其某些性质。请回答下列问题：

(1)通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________；(2)关于该实验，以下说法正确的是___________。

A.装置 A 用适量 H2O2 制取 ClO2 气体，其反应的化学方程式为2NaClO3＋3H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2O2↑＋4H2O

B.装置 B 用来收集二氧化氯气体

C.当看到装置 C 中导管液面上升时应加大氮气的通入量

D.二氧化氯能杀菌消毒，但不会与有机物发生取代反应

【题目】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA

B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA

C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA

D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA

【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 加催化剂有利于氨的催化氧化反应

B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D. 压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深

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