Question

【题目】下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是

A. 溶液中H2O电离出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1

B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO)＝c(Na+)

D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

Answer 1

【答案】B

【解析】酸抑制水的电离，pH＝3的CH3COOH溶液，酸提供的c(H+)=10-3mol/L，水电离产生c(H+)=c(OH)=10-11 mol/L，A错误；CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固体后，增大了c（CH3COO-），平衡左移，c(H+)减小，溶液pH升高，B正确；根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c（CH3COO-）+ c(OH-),溶液pH＞7，c(H+)< c(OH-),所以：c(CH3COO)<c(Na+)，C错误；与等体积pH =11的NaOH溶液混合，NaOH提供的c(OH-)=10-3 mol/L，醋酸提供的醋酸c(H+)=10-3mol/L，而醋酸的浓度大于氢氧化钠浓度，所以醋酸过量，溶液显酸性，D错误；正确选项B。