题目内容
【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A. 水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D. 当加入氨水的体积为10 mL时,c (NH4+)=c(CH3COO-)
【答案】D
【解析】试题分析:A、CH3COOH属于弱酸,抑制水的电离,加入NH3·H2O,消耗CH3COOH,水的电离程度增大,但氨水过量后,对水电离抑制,故错误;B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的NH3·H2O,开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常数Kh=[c(H+)×c(NH3·H2O)]/c(NH4+),随着氨水的加入,c(H+)逐渐减小,Kh不变,因此c(NH4+)/c(NH3·H2O)变小,当氨水至溶液显碱性时,氨水的电离常数Kb=[c(OH-)×c(NH4+)]/c(NH3·H2O),随着氨水的加入,c(OH-)逐渐增大,Kb不变,c(NH4+)/c(NH3·H2O)变小,因此此比值始终变小;C、根据物料守恒,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol,由于溶液体积逐渐增大,因此c(CH3COOH)和c(CH3COO-)之和逐渐减小,故错误;D、当加入氨水的体积为10mL,醋酸和NH3·H2O物质的量相等,由于二者电离常数相等,因此溶液显中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(NH4+)=c(CH3COO-),故正确。
考点:考查电离平衡常数、水解平衡常数、离子浓度大小比较等知识。
【题型】单选题
【结束】
13
【题目】常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较,正确的是( )
A. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序是:③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13<pH<14
【答案】D
【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解对于铵根离子的水解起到抑制作用, ②(NH4)2CO3 中碳酸根离子水解对于铵根离子的水解起到促进作用,③(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子的水解无影响,所以溶液中铵根离子的水解程度的大小顺序为:②>③>①。则要达到相同的铵根离子浓度,水解程度大的溶液,物质的浓度应该越大,即溶液浓度由大到小的顺序是:②>③>①。选项A错误。由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度,所以中和以后得到醋酸钠(较少)和醋酸(较多)的混合溶液,溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得到:c(CH3COO-)>c(Na+)。又因为钠离子是醋酸钠完全电离生成的,氢离子使醋酸微弱电离得到的,所以有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。选项B错误。pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合,两溶液的氢氧根离子和氢离子的浓度刚好相等,等体积混合,恰好中和,溶液显中性。选项C错误。pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,其,所以 , ,选项D正确。