题目内容

【题目】已知某温度下CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )

A. 水的电离程度始终增大

B. 先增大再减小

C. c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10 mL时,c (NH4)=c(CH3COO)

【答案】D

【解析】试题分析:ACH3COOH属于弱酸,抑制水的电离,加入NH3·H2O,消耗CH3COOH,水的电离程度增大,但氨水过量后,对水电离抑制,故错误;B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的NH3·H2O,开始时溶液为CH3COOHCH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常数Kh=[c(H)×c(NH3·H2O)]/c(NH4),随着氨水的加入,c(H)逐渐减小,Kh不变,因此c(NH4)/c(NH3·H2O)变小,当氨水至溶液显碱性时,氨水的电离常数Kb=[c(OH)×c(NH4)]/c(NH3·H2O),随着氨水的加入,c(OH)逐渐增大,Kb不变,c(NH4)/c(NH3·H2O)变小,因此此比值始终变小;C、根据物料守恒,n(CH3COOH)n(CH3COO)=0.001mol,由于溶液体积逐渐增大,因此c(CH3COOH)c(CH3COO)之和逐渐减小,故错误;D、当加入氨水的体积为10mL,醋酸和NH3·H2O物质的量相等,由于二者电离常数相等,因此溶液显中性,c(H)=c(OH),根据电荷守恒,c(NH4)=c(CH3COO),故正确。

考点:考查电离平衡常数、水解平衡常数、离子浓度大小比较等知识。

型】单选题
束】
13

【题目】常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较,正确的是(

A. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序是:③

B. pH3CH3COOH溶液与pH11NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

C. pH13Ba(OH)2溶液与pH1HCl溶液等体积混合后,混合溶液的pH7

D. pH12Ba(OH)2溶液与pH14NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13pH14

【答案】D

【解析】(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解对于铵根离子的水解起到抑制作用, (NH4)2CO3 中碳酸根离子水解对于铵根离子的水解起到促进作用(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子的水解无影响所以溶液中铵根离子的水解程度的大小顺序为①。则要达到相同的铵根离子浓度,水解程度大的溶液,物质的浓度应该越大,即溶液浓度由大到小的顺序是:②①。选项A错误。由pH3CH3COOH溶液与pH11NaOH溶液等体积混合,由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度,所以中和以后得到醋酸钠(较少)和醋酸(较多)的混合溶液,溶液显酸性,即c(H+)c(OH-)根据电荷守恒得到c(CH3COO-)c(Na+)又因为钠离子是醋酸钠完全电离生成的氢离子使醋酸微弱电离得到的所以有c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)选项B错误。pH13Ba(OH)2溶液与pH1HCl溶液等体积混合两溶液的氢氧根离子和氢离子的浓度刚好相等等体积混合恰好中和溶液显中性选项C错误。pH12Ba(OH)2溶液与pH14NaOH溶液等体积混合所以 ,选项D正确。

练习册系列答案
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2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为: ,请写出此反应的热化学方程式_________

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②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示.请回答:第10min后,若升温,该反应的平衡常数将_____(填“变大”、“变小”、“不变”);若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时,则CH3OH(g)的体积分数将___(“变大”、“变小”、“不变”)。

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