题目内容

【题目】下列关于1.5mol氢气的叙述错误的是( )

A.体积是33.6LB.质量是3g

C.所含电子的物质的量是3molD.氢原子数目约为3×6.02×1023

【答案】A

【解析】

A.题中未指明温度与压强,不能使用22.4L/mol进行气体体积的计算,A错误;

B.质量是1.5mol×2g/mol=3gB正确;

C.所含电子的物质的量是1.5mol×2=3molC正确;

D.氢原子数目约为1.5mol×2×6.02×1023mol-1=3×6.02×1023个,D正确;

故选A

练习册系列答案
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【题目】已知某温度下CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )

A. 水的电离程度始终增大

B. 先增大再减小

C. c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10 mL时,c (NH4)=c(CH3COO)

【答案】D

【解析】试题分析:ACH3COOH属于弱酸,抑制水的电离,加入NH3·H2O,消耗CH3COOH,水的电离程度增大,但氨水过量后,对水电离抑制,故错误;B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的NH3·H2O,开始时溶液为CH3COOHCH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常数Kh=[c(H)×c(NH3·H2O)]/c(NH4),随着氨水的加入,c(H)逐渐减小,Kh不变,因此c(NH4)/c(NH3·H2O)变小,当氨水至溶液显碱性时,氨水的电离常数Kb=[c(OH)×c(NH4)]/c(NH3·H2O),随着氨水的加入,c(OH)逐渐增大,Kb不变,c(NH4)/c(NH3·H2O)变小,因此此比值始终变小;C、根据物料守恒,n(CH3COOH)n(CH3COO)=0.001mol,由于溶液体积逐渐增大,因此c(CH3COOH)c(CH3COO)之和逐渐减小,故错误;D、当加入氨水的体积为10mL,醋酸和NH3·H2O物质的量相等,由于二者电离常数相等,因此溶液显中性,c(H)=c(OH),根据电荷守恒,c(NH4)=c(CH3COO),故正确。

考点:考查电离平衡常数、水解平衡常数、离子浓度大小比较等知识。

型】单选题
束】
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【题目】常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较,正确的是(

A. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序是:③

B. pH3CH3COOH溶液与pH11NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

C. pH13Ba(OH)2溶液与pH1HCl溶液等体积混合后,混合溶液的pH7

D. pH12Ba(OH)2溶液与pH14NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13pH14

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