题目内容

【题目】下列关于1.5mol氢气的叙述错误的是( )

A.体积是33.6LB.质量是3g

C.所含电子的物质的量是3molD.氢原子数目约为3×6.02×1023个

【答案】A

【解析】

A．题中未指明温度与压强，不能使用22.4L/mol进行气体体积的计算，A错误；

B．质量是1.5mol×2g/mol=3g，B正确；

C．所含电子的物质的量是1.5mol×2=3mol，C正确；

D．氢原子数目约为1.5mol×2×6.02×1023mol-1=3×6.02×1023个，D正确；

故选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

①

0.3 mol·L－1

0.2 mol·L－1

0.1 mol·L－1

②

0.1 mol·L－1

0.3 mol·L－1

—

下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(　　)

A. K＋的物质的量相同

B. Cl－的物质的量相同

C. 完全相同

D. SO的物质的量不同

【题目】甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

（1）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________。

（2）乙元素在周期表中的位置为__________________。

（3）丙元素的最高价氧化物的电子式为__________________。

（4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是__________（填化学式）。

【题目】一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。己知:

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸点/℃

58.76

76.8

215～217

下列说法正确的是

A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

B. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

C. 用乙装置将Br-氧化为Br2

D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

【题目】实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价且产物中的汞元素为＋2价)。

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，铜元素显______价。

(2)以上反应中的氧化剂为________，还原剂为________，氧化产物是________，还原产物是________，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子________ mol。

【题目】室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)

A. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡向正向移动，Kw变大

B. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，c(OH－)增大

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡向逆向移动，c(H＋)增大

D. 向水中加入少量NaCl固体，平衡向正向移动，c(H＋)＝c(OH－)

【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________。

II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知:①氧化过程中，控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应：

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氢氧化钠溶液吸收NO和NO2发生反应:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

(2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

(3)装置B用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH(aq)外，还可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

III.测定产品纯度:

【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液；②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________。达到滴定终点的现象是_________。

(2)产品中NaNO2的纯度为__________。

【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

A. 水的电离程度始终增大

B. 先增大再减小

C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

【答案】D

【解析】试题分析：A、CH3COOH属于弱酸，抑制水的电离，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的电离程度增大，但氨水过量后，对水电离抑制，故错误；B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的NH3·H2O，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，随着氨水的加入，c(H＋)逐渐减小，Kh不变，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)变小，当氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，随着氨水的加入，c(OH－)逐渐增大，Kb不变，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)变小，因此此比值始终变小；C、根据物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液体积逐渐增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐渐减小，故错误；D、当加入氨水的体积为10mL，醋酸和NH3·H2O物质的量相等，由于二者电离常数相等，因此溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正确。

考点：考查电离平衡常数、水解平衡常数、离子浓度大小比较等知识。

【题型】单选题
【结束】
13

【题目】常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（ ）

A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①

B. 由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7

D. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14

【题目】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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