[题目]下列实验操作均要使用玻璃棒.其中玻璃棒作用相同的是( ) ①过滤,②蒸发,③溶解,④向容量瓶中转移液体．A.①和④B.①和③C.③和④D.①和② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．
A.①和④
B.①和③
C.③和④
D.①和②

【答案】A
【解析】解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，
则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，
故选A．

练习册系列答案

相关题目

【题目】对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是

A. 混合气体的颜色不再变化

B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

【题目】室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)

A. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡向正向移动，Kw变大

B. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，c(OH－)增大

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡向逆向移动，c(H＋)增大

D. 向水中加入少量NaCl固体，平衡向正向移动，c(H＋)＝c(OH－)

【题目】下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（）

A.SO2B.NH3C.H2SD.O2

【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）

A. 水的电离程度始终增大

B. 先增大再减小

C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

【答案】D

【解析】试题分析：A、CH3COOH属于弱酸，抑制水的电离，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的电离程度增大，但氨水过量后，对水电离抑制，故错误；B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的NH3·H2O，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，随着氨水的加入，c(H＋)逐渐减小，Kh不变，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)变小，当氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，随着氨水的加入，c(OH－)逐渐增大，Kb不变，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)变小，因此此比值始终变小；C、根据物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液体积逐渐增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐渐减小，故错误；D、当加入氨水的体积为10mL，醋酸和NH3·H2O物质的量相等，由于二者电离常数相等，因此溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正确。

考点：考查电离平衡常数、水解平衡常数、离子浓度大小比较等知识。

【题型】单选题
【结束】
13

【题目】常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（）

A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①

B. 由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7

D. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14

【题目】从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）

A.碘升华B.Cl2溶于水C.氯化钠受热熔化D.冰融化成水

【题目】40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）

A. 在pH＝9.0时，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）

B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)

C. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

D. 随着CO2的通入，不断增大

【答案】D

【解析】从图中在pH=9的点，做一条垂线就可以大致判断其浓度，所以有c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－），选项A正确。c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)是溶液的电荷守恒，所以是任何pH下都成立的。选项B正确。随着pH的降低，NH2COOˉ的浓度增大，说明生成了含有NH2COOˉ的化合物，后期NH2COOˉ的浓度又减小，说明该化合物又被反应，说明含有NH2COOˉ的化合物是中间产物，选项C正确。根据一水合氨的电离平衡常数，得到，因为通入二氧化碳实际就是加入碳酸，加入酸c(NH4+)一定增大，所以减小，即减小，选项D错误。