Question

【题目】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___，溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈___，醋酸体积___氢氧化钠溶液体积。

（4）常温下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分揽拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。则c(Pb2+)=___。

Answer 1

【答案】碱性 > 酸性 < 中性 > 8.5×10-5mol/L

【解析】

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好完全反应，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，可得出溶液的酸碱性及溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的关系；

（2）醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸发生电离，CH3COOHCH3COO-+H+，由此可确定溶液的酸碱性及溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的关系；

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，依据电荷守恒，可得出溶液中c(H+)与c(OH-)的关系，从而确定混合后溶液的酸碱性及醋酸体积与氢氧化钠溶液体积的关系；

（4）滤液中PbI2达到沉淀溶解平衡，加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1，由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)c2(I-)，可求出c(Pb2+)。

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好完全反应，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液呈碱性；由于CH3COO-水解，导致其浓度减小，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案为：碱性；>；

（2）醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸发生电离，CH3COOHCH3COO-+H+，所以溶液呈酸性；溶液中CH3COONa=CH3COO-+Na+，再加上CH3COOHCH3COO-+H+，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)。答案为：酸性；<；

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，依据电荷守恒，可得出溶液中c(H+)=c(OH-)，从而确定混合后溶液呈中性；若二者刚好完全反应，则由于醋酸根离子的水解而使溶液显碱性，现在溶液呈中性，则说明醋酸过量，所以醋酸体积>氢氧化钠溶液体积。答案为：中性；>；

（4）滤液中PbI2达到沉淀溶解平衡，加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1，由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)c2(I-)，可求出c(Pb2+)=；

答案为：8.5×10-5mol/L。