[题目]肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸.但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池.具有容量大.能量转化率高.产物无污染等特点.其工作原理如图所示.下列叙述正确的是( )A. 电池工作时.正极附近的pH降低B. 当消耗1 mol O2时.有2 mol Na+由甲槽向乙槽迁移C. 负极反应为4OH-+N2H4-4e-===N2↑+4H2OD. 若去掉阳离子交换膜. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A. 电池工作时，正极附近的pH降低

B. 当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移

C. 负极反应为4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O

D. 若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作

【答案】C

【解析】

燃料电池中，通入燃料的为负极，通入氧气或空气的为正极，结合原电池原理分析解答。

A、碱性环境中，氧气在正极发生还原反应生成氢氧根离子，因此正极附近的pH增大，故A错误；

B、消耗1molO2时，转移4mol电子，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移，故B错误；

C、燃料电池的负极发生氧化反应，负极燃料肼发生氧化反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故C正确；

D、若撤走阳离子交换膜后，肼会与水中溶解的氧气直接接触，发生爆炸，无法正常工作，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案

已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2＋和TiO2＋；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；请回答下列问题：

(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答两种方法)。

(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_________________________。

(3)“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________________；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为___________________________________________________。

(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2＋沉淀完全。

(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是__________________________________________________________。

(6)测定铁红产品纯度：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为________(用c、V、m表示)。

【题目】下列关于如图所示各装置的叙述正确的是

A.装置①是原电池，总反应式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

B.装置①中，铁作正极，正极反应式为Fe3＋＋e－= Fe2＋

C.装置②可以减缓铁棒的腐蚀，此保护方法为牺牲阳极的阴极保护法

D.若用装置③精炼铜，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

【题目】有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：

（1）装置c的作用是____________________________。

（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。

（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。

（4）计算该黄铜矿的纯度___________________。

（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．

选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。

【题目】已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：

（1）A结构简式为_____________。

（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。

（3）C→D第①步的化学方程式为____________。

（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。

i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。

（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。