题目内容
【题目】酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（ ）
A.NaHB的存在抑制了水的电离
B.HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O
H3O++B2﹣
C.相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
D.溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【答案】D
【解析】
A．HB﹣能电离出氢离子，抑制了水的电离，HB﹣的水解促进了水的电离，但由于HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，即HB﹣对水的电离的促进程度大于抑制程度，所以NaHB的存在促进了水的电离，故A错误；
B．该方程式为电离方程式，HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O
H2B+OH﹣，故B错误；
C．多元弱酸的盐溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的盐溶液碱性越强，所以相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C错误；
D．酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，则该溶液中c(OH﹣)＞c(H+)，溶液呈碱性，钠离子不水解，HB﹣水解，但水解程度较小，所以c(Na+)＞c(HB﹣)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D正确；
故答案为D。
【题目】结合下表回答下列问题：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。
（3）含Cr2O
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，反应（I）的离子方程式为________________________________；
②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）
