题目内容
【题目】最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨，其装置如下图所示：
下列说法正确的是
A. 上图中的能量转化方式只有2种
B. a极发生的电极反应为N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3
C. 装置工作时H＋ 向b极区移动，电解质溶液pH减小
D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 ：1
【答案】B
【解析】
A．能量转化方式有：风力→机械能→电能；光能→电能；电能→化学能，故A错误；
B．由图示a极上空气中的N2还原为NH3，a极发生的电极反应为N2+6H+ +6e- = 2NH3，故B正确；
C．H+向阴极(a极)移动，整个电解质溶液的pH不变，故C错误；
D．电解总反应为2N2+ 6H2O = 4NH3 + 3O2，a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为4：3，故D错误；
故答案为B。
孟建平名校考卷系列答案【题目】一定温度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）
A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1
D.反应至6min时，H2O2分解了50%
【题目】工业从废铅酸蓄电池的渣泥（主要成分为PbSO4、PbO2）回收铅。RSR 工艺的主要流程如下：
（1）铅酸蓄电池放电时总反应为：
Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
正极反应：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
负极反应：________。
（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为更难溶的PbCO3。
①用化学平衡移动原理解释其原因：________。
②工业上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，将PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物质的量比时，PbSO4的转化率见下表。
Ⅰ | n(PbSO4)∶ n(NaHCO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4转化率/% | 95.5 | 96.9 | 97.8 | |
Ⅱ | n(PbSO4)∶ n(Na2CO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4转化率/% | 98 | 98 | 98 |
依据上表数据，物质的量比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是________。
③上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，则该实验操作及现象是________；通过定量实验确定产物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是________。
（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是________。
（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化学方程式是________。
【题目】常温下，将某一元酸
甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸
和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验 编号 | HA的物质的 量浓度 | NaOH的物质的 量浓度 | 混合后溶液的pH |
甲 |
|
| pH |
乙 |
|
| pH |
丙 |
|
|
|
丁 |
|
| pH |
从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。
乙组混合溶液中
和
的大小关系是________
填标号。
A.前者大 
后者大
C.二者相等 
无法判断
从丙组实验结果分析，该混合溶液中
__________
填“
”“
”或“
”。
分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：
__________
。
