题目内容
【题目】下列说法可以证明反应
已达到平衡状态的是
A.1个
分解的同时，有3个
的形成
B.1个分解的同时，有3个的分解
C.1个分解的同时，有1个
的分解
D.1个分解的同时，有2个的形成
【答案】A
【解析】
A．1个N2分解的同时，有3个H2的形成，则有1个N2生成，所以氮气正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故A正确；
B．无论该反应是否达到平衡状态，1个N2分解的同时，有3个H2的分解，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故B错误；
C．1个N2分解的同时有2个NH3的分解，该反应达到平衡状态，如果1个N2分解的同时有1个NH3的分解，则该反应没有达到平衡状态，故C错误；
D．无论该反应是否达到平衡状态，1个N2分解的同时有2个NH3的形成，都表示正反应速率，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故D错误；
答案选A。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ____________，ΔH__0（填“<”“ >”或“ =”）。
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时C的物质的量为_____；则反应达到平衡时，A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____（填“增大”“减少”或“不变”）。
(3)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为_______。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___________。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______。