题目内容
【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
【答案】A
【解析】
A．在图中可看出：A、D、E是在25 ℃水的电离平衡曲线，三点的Kw相同。B是在100℃水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系，C在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，则图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E，故A正确；
B．若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小。可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；
C．若从A点到C点，由于水的离子积常数增大，所以可采用升高温度的方法，故C错误；
D．若处在B点时，由于Kw=10—12。 pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L, pH＝12的KOH, c(OH-)=1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH-)> n(H+)，所以溶液显碱性，故D错误；
答案选A。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
【题目】实验小组为验证NO2与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。
（实验过程）
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1 | —— |
Ⅱ.打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3-传感器，记录数据 | 圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色， ；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出 |
III.5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K4 | 三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色 |
步骤II中，传感器记录数据如图所示：
（解释及结论）
（1）NO2与水反应的离子方程式为___。
（2）步骤I中，通入N2的目的是___。
（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：___。
（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括___（填序号）。
A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色
B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
C.pH传感器记录所得数据
D.NO3-传感器记录所得数据
（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果___。
【题目】硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀 | 4.2 | 6.5 | 1.5 |
完全沉淀 | 6.7 | 9.7 | 3.7 |
(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________________。
(2)取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是__________________________。
(3)试剂b是____________，滤渣c是______________(均写化学式)。
(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、 __________________。
(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________________。
(6)某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。
