题目内容

【题目】下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去

B. 对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深

C. 开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡

D. 利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水

【答案】A

【解析】

A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，蓝色褪去，与平衡无关，A正确；

B. 对于反应2NO2N2O4增大压强，体积减小，平衡正向移动，达到平衡后二氧化氮的浓度比原来大，则加压稳定后的颜色比原来颜色深，可用勒夏特列原理解释，B错误；

C. 开启可乐瓶，容器压强减小，气体在瓶中的溶解度减小，瓶中马上泛起大量气泡，可用勒夏特列原理解释，C错误；

D. 根据同离子效应，饱和食盐水中的氯离子能降低氯气在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水，可用勒夏特列原理解释，D错误；

答案为A

练习册系列答案
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A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

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【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

1、测定原理：

碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓

酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I

2、测定步骤

a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

b.向烧瓶中加入200mL水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

f.……

g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题：

(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)搅拌的作用是__________。

(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。

(5)步骤f为__________。

(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填“是”或“否”)

(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。

【题目】下列各项比较中，一定相等的是

A.等物质的量的OH-和-OH中所含电子数

B.等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目

C.1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目

D.等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数

【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，其电离常数Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10。回答下列问题：

(1)向10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液

①当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。

②随着苛性钠的加入，H＋逐渐减少，当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。

A．强酸性 B．弱酸性 C．中性 D．碱性

(2)某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)纯度(杂质不与酸性高锰酸钾反应)。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中，加水完全溶解，用c mol·LKMnO4标准溶液进行滴定

①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验，通常用_________酸化

A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．石炭酸

②则达到滴定终点时的现象是_____________________；

③该过程中发生反应的离子方程式为___________________________；

④滴定过程中消耗V mL KMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为_________________。

(3)医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4 组成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。为了不形成CaC2O4 沉淀，则C2O42-的最高浓度为______ mol·L。

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(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

(2)图中现象c表明检验出的离子是________________。

(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。

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