Question

【题目】25 °C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

A. 等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO

B. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C. 等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D. 等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.酸的电离常数越大，其酸性越强；
B.根据强酸制取弱酸判断；
C.根据Cl原子与C原子相等，结合溶液中物料守恒分析；
D.酸性越强，则对应盐的碱性越弱；

A.酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为: CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故A项错误；

B.碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO，故B项错误；

C. 等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，Cl原子与C原子相等，由溶液中物料守恒可以知道: c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故C项正确；

D.酸性越强，则对应盐的碱性越弱，则其pH越小，等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为: Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa ，则等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：CH3COONa＞NaHCO3＞NaClO＞Na2 CO3，故D项错误；

综上，本题选C。