题目内容

【题目】自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )

A. AlCl3B. FeCl2C. AgNO3D. Na2CO3

【答案】A

【解析】

自来水用氯气消毒，发生Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，然后逐步分析；

自来水用氯气消毒，发生Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，

A、HCl和HClO不与AlCl3发生反应，因此用自来水配制AlCl3溶液，不会产生明显药品变质，故A符合题意；

B、HClO具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，使FeCl2变质，故B不符合题意；

C、AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，使AgNO3变质，故C不符合题意；

D、Na2CO3与HCl、HClO反应生成NaHCO3、NaCl、NaClO，使Na2CO3溶液变质，故D不符合题意。

练习册系列答案
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【题目】25 °C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

A. 等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO

B. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C. 等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D. 等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa

【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称是________。

（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→_________________________（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）装置C的作用是_________，装置E中反应的离子方程式为________________________。

（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为__________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是__________________________。

（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：

步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。

步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。

步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。

（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）

①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。

②原溶液中ClO2的含量为____________（用含c、V1、V2的代数式表示）g·L-1。

【题目】通过对淀粉水解产物的综合利用，可以获得多种有机物。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

已知B能与Na2CO3反应，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1mol B与足量金属钠反应产生1mol H2。

请回答：

（1）D中所含官能团名称是___________。（2）B的结构简式是_______________。

（3）C+D→E的化学方程式是____________。

（4）下列说法正确的是_________。

A．将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡，同时得到能使酚酞试液变红的物质

B．在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物

C．共mg A和B的混合物在氧气中完全燃烧，消耗22.4m/30 L氧气

D．B在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物

【题目】“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH等)为原料合成一系列化工产品的化学。

(一)工业上，在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH (g) ΔH=+35.2 kJ·mol-1，根据下表：

物质

H2(g)

CO(g)

CH3OH(l)

燃烧热/kJ·mol-1

-285.8

-283.0

-726.5

反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=_____ kJ·mol-1。

(2)向2L恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图所示。在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH3OH)与时间(t)变化总趋势图________。

(二)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -48.5kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1

(3)控制CO2和H2初始投料比为1:3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示：

①由图可知温度升高CO产率上升，其主要原因是_____。

②由图可知获取甲醇最适宜的温度是_____。

(4)控制CO2和H2初始投料比为1:1.6，在300℃时，反应I已达到平衡状态，CO2的转化率为50%，甲醇的选择性为60%，此时容器体积为1.0L，若CO2初始加入量为2.0mol，则反应I的平衡常数是_____。

(三)以甲醇为主要原料电化学合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反应原理如下：4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O

(5)由图可知B极为电源_____(填“正”或“负”)极，阳极电极反应式是_____。

【题目】实验室制乙炔的实验中，下列说法错误的是( )

A. 反应的原料之一CaC2，俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得

B. 在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率

C. 该反应原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的

【题目】一定温度下，在某容积一定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)=v逆(H2)

C. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

D. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25 ℃）。

电解质

平衡方程式

平衡常数K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.31×10-4

K2=5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O-+H+

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4++OH-

1.76×10-5

BaSO4

BaSO4(s)Ba2++SO42-

1.0×10-10

BaCO3

BaCO3(s)Ba2++CO32-

2.5×10-9

回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性最强的是_______（填编号）。

（2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，写出反应的离子方程式_____________________。

（3）25 ℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)（填“>”、“=”或“<”）。

（4）25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________。

A．若混合液pH>7，则V≥10

B．若混合液pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

（5）Ⅰ.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

①T2温度时Ksp(BaSO4)=__________；

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是________。

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

Ⅱ.现有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液（物质的量浓度为1.7 mol·L-1）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

【题目】亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl2与NO在常温常压下合成：它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：

(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：______________________。

(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。

②装置D的作用是______________________________________。

③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为________________。

(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：

该过程中阴极的电极反应式为：__________________________________________。

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