题目内容
【题目】在恒温恒容中反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，能说明反应达平衡状态的是：
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部
【答案】A
【解析】
从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）υ正=υ逆≠0，（2）混合物中各组分的浓度、百分含量不变。
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ，说明υ正=υ逆≠0，达到平衡状态，故正确；
②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO，不能说明υ正=υ逆，不能说明反应达到平衡状态，故错误；
③NO2.、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态，不能说明υ正=υ逆，不能确定是否达到平衡状态，故错误；
④混合气体的颜色不再改变的状态，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；
⑤混合气体的质量不变，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡状态；故正确。
故选A。
【题目】某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。
序号 | I | II |
装置 |
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现象 | 两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生 | 两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊 |
下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（ ）
A. a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体
B. b极产生气泡：4OH－ －4e－ === O2↑ ＋2H2O
C. c极表面变黑：Cu －2e－ ＋2OH－ === CuO ＋H2O
D. d极电极反应的发生，抑制了水的电离
