Question

【题目】温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是

容器 编号	容器类型	起始物质的量 / mol			平衡时SO3的物质的量 / mol
		SO2	O2	SO3
I	恒温恒容	2	1	0	1.8
II	恒温恒压	2	1	0	a
III	绝热恒容	0	0	2	b

A. 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率

B. 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数

C. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．恒温恒容时，2SO2＋O22SO3平衡时，SO3的物质的量为1.8mol。该反应正向移动，达到平衡时，压强较刚开始的时候减小。恒温恒压相比于恒温恒容，相当于在恒容的平衡状态下，减小体积，维持压强不变。减小体积，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，为正反应方向，则容器II中SO2的转化率增大，A项正确，不符合题意；

B．SO2和O2反应生成SO3是放热反应，SO3分解生成SO2和O2是吸热反应。容器Ⅲ绝热情况下发生反应，则容器内的温度较容器Ⅱ中的更低。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，温度降低，平衡常数增大，容器Ⅱ中的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，B项错误，符合题意；

C．恒温恒压相比于恒温恒容，相当于在恒容的平衡状态下，减小体积，维持压强不变。减小体积，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，为正反应方向，SO3的物质的量大于1.8，a>1.8。容器Ⅲ如果是恒温恒压，则平衡结果和容器Ⅰ中的一样，c=1.8mol，但是现在容器Ⅲ为绝热装置，SO3分解属于吸热反应，相当于达到容器Ⅰ中的平衡后，再降低温度，向放热反应方向移动，SO3的物质的量增加，b>1.8mol；C项正确，不符合题意；

D．利用三段式求出容器Ⅰ中的平衡常数K，再利用浓度商Qc和平衡常数K的关系，判断平衡移动方向。求解容器Ⅰ的平衡常数K，体积为1L。

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

开始时的物质的量浓度 2 1 0

转化的物质的量浓度 1.8 0.9 1.8

平衡时的物质的量浓度 0.2 0.1 1.8

则平衡常数；

若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则浓度商；浓度商Qc大于K，平衡逆向移动，则v正＜v逆，D项正确，不符合题意；

本题答案选B。