题目内容

【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36gcm-3．实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）步骤1发生反应的方程式为______

（2）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。

（3）反应时生成的主要有机副产物有______。

（4）反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体，其电子式为______。

（5）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同时可以观察到的现象是______。

（6）步骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质是①______②______③______。

（5）步骤4中②的Na2CO3溶液还可以用下列哪个试剂代替______

A. NaOH溶液 B. NaI溶液 C. Na2SO3溶液 D. CCl4

【答案】NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br+H2O+NaHSO4 蒸馏烧瓶 防止爆沸 丙烯、正丙醚、2-溴丙烷 冷凝1-溴丙烷，并起到液封1-溴丙烷减少其挥发的作用 溶液分层，下层为略带橙色的油状液体 正丙醇 Br2 Na2CO3 C

【解析】

由正丙醇、浓硫酸。NaBr在加热条件下发生取代反应制备1-溴丙烷，得到的副产品有丙烯、正丙醚、2-溴丙烷、Br2、H2O等，在接收瓶中得到的产品主要混有未反应完的正丙醇、Br2、有机副产品，依次用12mLH2O除去正丙醇、12mL5%Na2CO3溶液除去Br2和12mLH2O洗涤除去Na2CO3溶液，分液得到粗产品，再通过蒸馏的方法进一步提纯产品，

（1）步骤1为正丙醇、浓硫酸。NaBr在加热条件下发生取代反应制备1-溴丙烷的反应；

（2）根据仪器特点可得；加入搅拌磁子的目的是搅拌加快反应速率和防止暴沸；

（3）正丙醇在浓硫酸作用下可能发生消去反应，或分子间取代反应，据此分析；

（4）A上方出现的红棕色气体为Br2，为共价化合物，据此书写；

（5）根据1-溴丙烷易挥发分析，进入接收瓶的物质出来产品还有水蒸气，Br2等，根据其分析差异分析；

（6）试剂应为碱性试剂，在A、C中选择，若用NaOH，产品1-溴丙烷会反应，据此分析；

（7）根据Na2CO3溶液的作用分析，同时考虑不减少产品的量。

（1）步骤1的反应为：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br+H2O+NaHSO4；

（2）仪器A为蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌加快反应速率和防止暴沸；

（3）反应时生成的主要有机副产物有：2-溴丙烷和正丙醇发生消去反应产生的丙烯、正丙醇分子之间脱水生成的正丙醚；

（4）A上方出现的红棕色气体为Br2，为共价化合物，其电子式为：；

（5）由题目信息可知1-溴丙烷沸点低，易挥发，故接收瓶置于冰水浴可以冷凝1-溴丙烷，并起到液封1-溴丙烷减少其挥发的作用；Br2易挥发，故接收瓶中的产品中混有Br2，进入接收瓶的物质出来产品还有水蒸气，Br2等，1-溴丙烷与水不溶，出现分层现象，1-溴丙烷密度比水大，在下层，根据相似相容原理，Br2在1-溴丙烷中溶解度更大，下层因溶解少量的Br2而略带橙色，故现象为：溶液分层，下层为略带橙色的油状液体；

（6）得到的产品主要混有未反应完的正丙醇、Br2、有机副产品，依次用12mLH2O除去正丙醇（相似相溶原理）、12mL5%Na2CO3溶液除去Br2和12mLH2O洗涤除去Na2CO3溶液，分液得到粗产品；

故答案为：正丙醇；Br2；Na2CO3；

（7）试剂应为碱性试剂，在A、C中选择，若用NaOH，产品1-溴丙烷会与其反应，不合适。

故答案为：C。

练习册系列答案
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容器

编号

容器类型

起始物质的量 / mol

平衡时SO3的物质的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒温恒容

2

1

0

1.8

II

恒温恒压

2

1

0

a

III

绝热恒容

0

0

2

b

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0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

①

10°C

1.1

0.90

0.80

0.73

0.68

0.65

0.65

②

10°C

a

0.70

0.65

0.65

0.65

0.65

0.65

③

25°C

1.0

0.70

0.50

0.35

0.25

0.20

0.20

④

30°C

2.0

1.4

0.90

0.50

0.20

0.13

0.13

A. 在10-20min内，实验①中W的平均分解速率为0.005molL-1min-1

B. a＞1.1，且说明浓度越大，反应速率越快

C. 对比①和③，说明温度越高，反应速率越快

D. 对比①和④，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大

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