题目内容
【题目】下列实验能达到预期目的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
C | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 | 证明HX酸性比HY强 |
D | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，滴有酚酞溶液变红，加入少量BaCl2固体，发生 Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓反应，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正确；
B. NaClO水解生成次氯酸，有漂白性，所以用pH试纸无法测定其pH，不能达到预期目的，故B错误；
C.等体积、pH均为2的HX和HY两种酸分别与足量铁反应，HX放出的H2多且速率快，说明HX的物质的量浓度更大，但是电离的氢离子一样（pH都是2），所以说明HX电离程度更小，即HA酸性更弱，故C错误；
D.氢氧化钠溶液过量，加入FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能证明Mg(OH)2和Fe(OH)3溶度积的大小，若加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故D错误；
故答案选A。
