题目内容
【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是( )
A.起始滤液常温下pH>7
B.试剂Ⅰ为BaCl2溶液
C.该提纯过程中必须经2次过滤
D.步骤③目的是除去CO32-
【答案】C
【解析】
KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液中加入过量的试剂Ⅰ为BaCl2溶液,过滤,除去SO42﹣,得混合物X为KCl、BaCl2,再加过量的试剂Ⅱ为K2CO3,过滤,除去Ba2+,得混合物Y为KCl、K2CO3,再加适量的试剂Ⅲ为盐酸,除去K2CO3,再通过加热浓缩、蒸发结晶得KCl晶体,以此解答该题。
A.碳酸钾溶液水解显碱性,pH>7,故A正确;
B.由上述分析可知,试剂I为BaCl2溶液,不能引入新杂质,故B正确;
C.样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,选择试剂除去杂质,只要在酸化前过滤即可,即只需要一次过滤,故C错误;
D.步骤③中加入试剂Ⅲ为盐酸,其目的是除去CO32﹣,故D正确;
故答案为C。
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【题目】下列实验能达到预期目的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
C | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多且反应速率快 | 证明HX酸性比HY强 |
D | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. AB. BC. CD. D