题目内容
【题目】如图某学校实验室从化学试剂商店买回的硝酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
A.该硝酸应贮在棕色试剂瓶中
B.该硝酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于31.5%
C.该硝酸试剂的物质的量浓度为11.4mol·L-1
D.该硝酸中溶质与溶剂的物质的量之比为9:50
【答案】BD
【解析】
A.浓硝酸光照可分解,应盛放在棕色的玻璃试剂瓶中,故A正确;
B.水的密度比硝酸的密度小,等体积混合后,溶液质量小于原溶液质量的2倍,原溶液的质量分数为63%,则混合所得溶液的溶质质量分数大于31.5%,故B错误;
C.c==
=11.4molL﹣1,故C正确;
D.令溶液的质量为100g,溶液的质量分数为63%,则硝酸的质量为63g,水的质量为100﹣63=37g,则溶质与溶剂的物质的量之比为:
=18:37,故D错误;
故答案为BD。
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【题目】下列实验能达到预期目的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
C | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多且反应速率快 | 证明HX酸性比HY强 |
D | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】按要求回答下列问题
(1)我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题:
①磷酸镉(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=_____________________。
②在某含镉废水中加人Na2S,当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时,水体中Cd2+浓度为_____mol/L(已知:Ksp(CdS)=7.9 × 10-27,Cd的相对原子质量:112);此时是否符合水源标准?______(填“是”或“否”)。
(2)炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
开始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
①加入H2O2溶液的作用是________________。
②流程图中,调节pH时,加入的试剂X可以是________(填序号);
a、ZnO b、NaOH c、Zn2(OH)2CO3 d、ZnSO4
pH应调整到______________________。