Question

【题目】标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则：

（1）混合气体平均相对分子量为____；一氧化碳的质量为_____。

（2）将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧所混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为_____。

Answer 1

【答案】19 2.8g 41.6

【解析】

(1)设出甲烷和一氧化碳的物质的量，根据n==列式计算；

(2)判断氧气与混合气体的反应程度，进而确定冷却后气体的组成及所得气体的相对分子质量。

(1)标况下8.96L气体的物质的量为：=0.4mol，混合气体平均摩尔质量为：=19g/mol，则混合气体平均相对分子量为19；

设混合气体中甲烷、CO的物质的量分别为x、y，则：x+y＝0.4mol、16x+28y＝7.6g，解得：x＝0.3mol、y＝0.1mol；一氧化碳的质量为：28g/mol×0.1mol=2.8g；

(2)将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃，氧气的物质的量为：=0.75mol，发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O消耗氧气0.6mol、2CO+O2=2CO2消耗氧气0.05mol，则混合气体完全反应消耗氧气的物质的量为：0.6mol+0.05mol=0.65mol＜0.75mol，说明氧气过量，反应后混合气体中含有0.4molCO2、0.1molO2，则混合气体的平均摩尔质量为：=41.6g/mol，混合气体的平均相对分子质量为41.6。