题目内容
【题目】下表是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
（1）按原子轨道的重叠方式，①与⑤形成的化合物中的共价键属于________(填“σ”或“π”)键。
（2）②、⑤、⑥、⑧四种元素第一电离能由高到低的顺序是________(用元素符号表示)。
（3）元素④形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如________(填写物质名称)，也可以是________，如C60。
（4）元素③、⑥形成的化合物与⑦的氢化物均为AB3型，但这两种化合物分子的立体结构明显不同。③、⑥两种元素形成的化合物分子的立体结构为________，⑦的氢化物分子的立体结构为________。
【答案】 σ F、N、Be、K 金刚石 分子晶体 平面三角形 三角锥形
【解析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为B、④为C、⑤为N、⑥为F、⑦为P、⑧为K。（1）按原子轨道的重叠方式，①与⑤形成的化合物NH3中是氮氢单键，按原子轨道的重叠方式共价键分为σ键、π键，单键为σ键；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，K的4s能级容纳1个电子，容易失去，能量较高，第一电离能最低，故第一电离能：F＞N＞Be＞K；（3）元素④为碳元素，形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如金刚石，也可以是分子晶体，如C60；（4）元素③、⑥形成的化合物BF3与⑦的氢化物PH3均为AB3型，但这两种化合物分子的立体结构明显不同。BF3分子的立体结构为平面三角形，PH3分子的立体结构为三角锥形。
【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制备纯净NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。
【题目】下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | E | R | F | |||||
3 | A | C | D | H | I | G | ||
4 | B |
（1）写出R单质分子的电子式____________。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________________ (填化学式)
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 __________________（用元素的离子符号表示）
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式____________________
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
X的元符号是_______________，它位于元素周期表中______________________
